Natriumcyanide-konsumpsje yn goudwinning útlein

Yn it proses fan it winnen fan goud út cyanideferbiningen wurdt natriumcyanide op ferskate manieren brûkt. Natriumcyanide is it meast brûkte útloogmiddel by goudwinning, en teoretysk is mar 0.5 gram natriumcyanide nedich om 1 gram goud út te loogjen. Yn de measte goudcyanidaasjeplanten is it werklike ferbrûk fan cyanide lykwols signifikant heger, en oertreft faak de teoretyske berekkeningen mei 50 oant 100 kear.

De wichtichste faktoaren dy't bydrage oan it hege ferbrûk fan syanide yn it goudsianidaasjeproses binne ûnder oaren:

1. Konsumpsje fan Cyanide yn it Gold Dissolution Process

Cyanideplanten hawwe natriumcyanide brûkt om goud út erts op te lossen om goud út it útloogwetter te winnen. De gemyske reaksjes dy't derby belutsen binne binne as folget:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Ut elektrogemyske reaksjes is it bekend dat it oplossen fan 1 gram goud it konsumpsje fan 0.92 gram natriumcyanide fereasket.

2. Konsumpsje fan Cyanide yn reaksjes mei Associated Base Metals

(1) Guon gouderts befetsje assosjearre mineralen lykas pyryt, magnetyt, chalkopyryt, sulfaatmineralen, hydroxiden en oksiden. Tidens de ferpletteringsfaze wurdt izerpoeier generearre, dat stadich reagearret mei natriumcyanide, wêrtroch it cyanideferbrûk tanimt . De reaksjes binne as folget:

• [ FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN→NaCNS]

(2) As it gouderts ferskate soarten kopermineralen befettet, sille se ek reagearje mei natriumcyanide om kopercyanidekompleksen te foarmjen, cyanide yn it proses te konsumearjen. De reaksjes binne as folget:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Troch de sterke reaktiviteit fan natriumcyanide mei in protte kopermineralen binne oer it algemien 2.3 oant 3.4 gram cyanide nedich om 1 gram koper op te lossen.

(3) As it orizjinele gouderts sphalerit of smithsonite befettet, sille se ek reagearje mei natriumcyanide om sinkcyanide en karbonaten te foarmjen. De reaksjes binne as folget:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) As it gouderts arsenopyrit, kwik, selenium, tellurium, ensfh., sil ek reagearje mei natriumcyanide. As it ertslichem koalstofige rotsen befettet, benammen dy ryk oan organyske koalstof, wurdt de adsorpsje fan cyanide sterker, wêrtroch it cyanide útlogjen fan goud dreger wurdt.

3. Hydrolyse fan Cyanides

Yn oplossing ûndergeane cyaniden ferskillende graden fan hydrolyse ôfhinklik fan 'e pH, wêrby't de hoemannichte produsearre wetterstofcyanide relatearre is oan 'e alkaliniteit fan 'e oplossing. De reaksje kin as folget werjûn wurde:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Nei hydrolyse genereart in diel fan 'e cyanide wetterstofcyanide, wylst in oar diel oksidatyf hydrolysearre wurdt, stadichoan produsearret mieresûr en ammoniak. By 100 °C ferliest CN⁻ 50%, en by 130 °C ferliest it 85%.

Yn it cyanidaasjeproses foar goudmynbou is wetterstofcyanide in tige toskysk gas. As it net goed beheard wurdt, kin it liede ta ferhege gebrûk fan NaCN, produksjekosten ferheegje, en miljeufersmoarging feroarsaakje, lykas ek sûnensrisiko's foar operators posearje. De hoemannichte produsearre HCN ferskilt mei de pH fan 'e oplossing: by pH 10.5. mar 6.1% wetterstofcyanide wurdt produsearre; by pH 10. it nimt ta 17%; op pH 9.5. it berikt 39.2%; en by pH 9.0. is 67.1%. Dêrom wurdt yn gouden CIP (Carbon-in-Pulp) planten de pH typysk oanpast oan tusken 11 en 12 om de hydrolyse fan cyaniden te kontrolearjen.

4. De oksidaasje fan cyanide (CN-) troch oploste soerstof (O2)

Om de ûntbining fan goud te ferbetterjen, moatte sawol CN- as O2 belutsen wurde by de reaksje. By keamertemperatuer en druk is de maksimale oplosberens fan soerstof 8.2 mg / L. De tafoeging fan in sterke oksidearjende agint kin de konsintraasje fan soerstof yn 'e oplossing ferheegje, it útlogingsproses signifikant fersnelle. De ferhâlding fan soerstof oant cyanide moat lykwols lykwichtich wêze; oars, de útloging taryf kin ôfnimme. Oploste soerstof reagearret mei cyanide om cyanaat te foarmjen, dat stabyl is yn alkaline oplossingen. Lykwols, op in pH leger as 7. it hydrolyzes te produsearje ammoniak en bicarbonate. De reaksjefergelikingen binne as folget:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Dêrom kin dizze reaksje liede ta it konsumpsje fan cyanide tidens de útlogings- of elektrolyseprosessen.

5. Adsorpsje fan Cyanide troch Clay

Tidens it cyanidaasjeproses genereart it izersulfide yn 'e erts izerhydroxide, wylst de silikaten yn' e erts kolloïdaal silika foarmje yn in alkaline medium. Beide stoffen hawwe in beskate kapasiteit om cyanide te adsorbearjen, wat liedt ta it ferlies fan cyanide tegearre mei it útlogingsresidu.

6. Konsumpsje fan cyanide troch oare stoffen

(1) As de slurry wurdt rûsd en fol mei lucht, sil CO2 wurde befette yn 'e oplossing. CO2 sil ek reagearje mei cyanide.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Sulfidemineralen lykas pyrite yn 'e orizjinele erts reagearje mei oploste soerstof (O2) yn' e ertspulp, en de resultearjende sulfiten en sulfaten sille ek reagearje mei cyanide.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

In lytse hoemannichte CaO of Ca (OH) 2 kin tafoege wurde foar it útlogen om de soer te neutralisearjen en foar te kommen dat de boppesteande reaksje opkomt.

yn konklúzje

It boppesteande binne de 6 aspekten fan cyanide-konsumpsje yn it goudcyanidaasjeproses. Neist it cyanide nedich foar de normale ûntbining fan goud, binne d'r in protte net-essensjele konsumpsjes, lykas ús reaksje mei oare assosjearre mineralen, selshydrolyse, ensfh. 

As jo ​​fragen hawwe oer de boppesteande ynhâld, of wolle witte de, kinne jo rieplachtsje online klant tsjinst of stjoer in berjocht, wy sille kontakt jo sa gau as mooglik!