Sodyòm Cyanide: Pwopriyete Chimik ak Mekanis Reyaksyon

entwodiksyon

Sodyòm syanid (NaCN) se yon konpoze chimik ki gen tou de aplikasyon endistriyèl ak enplikasyon enpòtan sekirite akòz nati trè toksik li yo. Konprann li Pwodui chimik ak mekanis reyaksyon enpòtan anpil pou manyen san danje, itilizasyon endistriyèl, ak pwoteksyon anviwònman an. Atik sa a gen pou objaktif pou bay yon BECA konplè sou karakteristik chimik yo ak chemen reyaksyon yo Sodyòm cyanide.

Pwopriyete chimik Sodyòm Cyanide

Aparans fizik

Sodyòm Cyanide se yon solid blan, cristalline nan tanperati chanm. Li gen yon estrikti kristal kib e souvan parèt tankou ti, san odè (lè sèk) granules oswa poud. Sepandan, lè an kontak ak imidite oswa asid, li ka lage gaz cyanide idwojèn, ki gen yon odè diferan, zanmann anmè. Li enpòtan sonje ke se pa tout moun ki ka detekte odè sa a, kòm kapasite nan pran sant li se jenetikman detèmine.

solubility

NaCN se trè idrosolubl nan dlo. Lè li fonn nan dlo, li disoye nan iyon sodyòm (Na⁺) ak iyon cyanide (CN⁻) dapre ekwasyon sa a:

NaCN(yo) H2O, Na+(aq) Na+ (aq) + CN-(aq)

Sa a solubility segondè nan dlo fè li yon danje potansyèl anviwònman an paske li ka fasilman kontamine sous dlo. Li se tou idrosolubl nan kèk solvang òganik polè tankou metanol ak etanòl.

Estabilite

Sodyòm Cyanide relativman estab nan kondisyon nòmal. Sepandan, li sansib a chalè, imidite, ak asid. Lè chofe, li ka dekonpoze, lage gaz cyanide idwojèn trè toksik. Nan prezans asid, menm asid fèb tankou asid kabonik (ki fòme lè gaz kabonik fonn nan dlo), reyaksyon sa a rive:-NaCN + H2O + CO2 → NaHCO3 + HCN↑

Reyaksyon sa a mete aksan sou enpòtans ki genyen nan estoke Sodyòm Cyanide nan yon kote ki sèk, fre lwen sibstans asid.

Mekanis reyaksyon nan siyanid sodyòm

Reyaksyon ak metal yo

Sodyòm Cyanide se byen li te ye pou kapasite li yo fòme konplèks ak metal. Youn nan aplikasyon ki pi komen se nan ekstraksyon lò ak ajan nan minre yo nan endistri min. Nan prezans oksijèn ak dlo, cyanide sodyòm reyaji ak lò (Au) nan minrè a pou fòme yon konplèks lò - cyanide. Reyaksyon an jeneral ka reprezante kòm:

4Au+8NaCN+O2+2H2O→4Na[Au(CN)2]+ 4NaOH

Nan reyaksyon sa a, iyon cyanide yo kowòdone ak atòm lò yo, konvèti lò ki pa fonn nan minrè a nan yon konplèks idrosolubl ki ka fasilman separe ak wòch ki rete a ak lòt enpurte. Mekanis reyaksyon an enplike oksidasyon an lò pa oksijèn, ki te swiv pa konplexasyon an nan lò a soksid ak iyon cyanide.

Reyaksyon sibstitisyon nikleofil

Iyon cyanide (CN⁻) se nukleofil fò. Nan chimi òganik, yo ka patisipe nan reyaksyon sibstitisyon nukleofil. Pou egzanp, lè yon halogen alkil (R - X, kote R se yon gwoup alkil ak X se yon alojene) reyaji ak cyanide sodyòm nan yon sòlvan aprotik tankou sulfoksid dimethyl (DMSO), reyaksyon sa a rive:RX + NaCNR-CN + NaX

Iyon cyanide la atake atòm kabòn ki kole ak alojene a, li deplase atòm alojèn nan nan yon reyaksyon sibstitisyon. Reyaksyon sa a lajman itilize nan sentèz nitril, ki se entèmedyè enpòtan nan pwodiksyon an nan divès kalite konpoze òganik tankou asid karboksilik, amine, ak konpoze heterocyclic.

Reyaksyon ak dlo (Idroliz)

Kòm mansyone pi bonè, cyanide sodyòm ka reyaji ak dlo nan yon reyaksyon idroliz. Nan prezans dlo, ion cyanide la ka aksepte yon pwoton nan dlo pou fòme idwojèn cyanide ak iyon idroksid:CN-(aq) + H2O(l) HCN (aq) + OH-(aq)

Reyaksyon idroliz sa a revèsib, e pozisyon ekilib la depann de faktè tankou pH ak tanperati. Nan solisyon asid, ekilib la chanje nan direksyon fòmasyon gaz cyanide idwojèn, pandan y ap nan solisyon debaz, ion cyanide la rete majorite nan fòm anionik li yo.