Տարբերությունները նատրիումի ֆերոցիանիդի և նատրիումի ցիանիդի միջև

Քիմիայի ոլորտում, Նատրիումի ֆերոցյանիդ և Նատրիումի ցիանիդ երկու միացություններ են, որոնք, չնայած որոշ կոմպոզիցիայի տարրերին, ունեն տարբեր հատկանիշներ: Այս տարբերությունների ըմբռնումը շատ կարևոր է, անկախ նրանից՝ արդյունաբերական կիրառություններում, գիտական ​​հետազոտություններում կամ անվտանգության նկատառումներում:

Քիմիական կառուցվածքներ և բանաձևեր

Նատրիումի ֆերրոցիանիդ

Նատրիումի ֆերոցյանիդն ունի Na₄Fe(CN)10 քիմիական բանաձևը: Այն պարունակում է երկաթի կենտրոնական (Fe) ատոմ՝ համակարգված վեց ցիանիդային (CN) լիգանդներով, և չորս նատրիումի (Na+) իոններ հավասարակշռում են բարդ անիոնի ընդհանուր բացասական լիցքը [Fe(CN)XNUMX]XNUMX-։ Իր հիդրացված ձևով այն հաճախ հայտնվում է որպես NaXNUMXFe(CN)₆·XNUMXHXNUMXO: Այս կոորդինացիոն համալիրը նատրիումի ֆերոցիանիդին տալիս է յուրահատուկ քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ:

Նատրիումի ցիանիդ

Նատրիումի ցիանիդը՝ NaCN բանաձևով, շատ ավելի պարզ իոնային միացություն է։ Այն բաղկացած է նատրիումի իոնից (Na⁺) և ցիանիդ իոնից (CN⁻): Ցիանիդ իոնը բարձր ռեակտիվ տեսակ է, որը զգալիորեն նպաստում է միացության հատկություններին, հատկապես դրա թունավորությանը:

Ֆիզիկական հատկություններ

Հայտնվելը

Նատրիումի ֆերոցիանիդը սովորաբար արտահայտվում է դեղին բյուրեղային պինդ նյութերի տեսքով: Դեղին գույնը բնորոշ է ֆերոցիանիդի անիոնին։ Ի հակադրություն, նատրիումի ցիանիդ հայտնվում է որպես սպիտակ բյուրեղային պինդ նյութեր, հաճախ հատիկների կամ փոշու տեսքով:

լուծելիություն

Նատրիումի ֆերոցիանիդը լուծելի է ջրում, բայց անլուծելի է սպիրտի մեջ։ Ջրում լուծվելիս այն տարանջատվում է իր բաղկացուցիչ իոնների մեջ, ներառյալ [Fe(CN)6]4- անիոնի համալիրը։ Մյուս կողմից, նատրիումի ցիանիդը շատ լուծելի է ջրի մեջ և նաև լուծելի է այլ բևեռային լուծիչներում, ինչպիսիք են էթանոլը: Այն հեշտությամբ տարանջատվում է ջրում՝ նատրիումի իոնների և ցիանիդի իոնների արտազատման համար, ինչը կարևոր գործոն է նրա ռեակտիվության և թունավորության համար:

Հալման և եռման կետերը

Նատրիումի ֆերոցիանիդը ավանդական իմաստով չունի լավ սահմանված հալման կետ: Երբ տաքանում է, այն ենթարկվում է ջրազրկման։ Օրինակ, այն սկսում է կորցնել ջրի մոլեկուլները մոտ 50°C ջերմաստիճանում, իսկ 81.5°C-ում դառնում է անջուր։ Հետագա տաքացումը մինչև 435°C հանգեցնում է դրա քայքայման։ Նատրիումի ցիանիդն ունի որոշակի հալման կետ 564°C, իսկ եռմանը՝ 1469°C։ Այս համեմատաբար բարձր հալման և եռման կետերը պայմանավորված են միացության ուժեղ իոնային կապերով:

Քիմիական ռեակտիվություն

Ռեակտիվություն թթուներով

Նատրիումի ֆերոցիանիդը համեմատաբար կայուն է նոսր, չջեռուցող թթուների առկայության դեպքում: Այնուամենայնիվ, երբ ենթարկվում է խտացված, եռացող թթուների, այն կարող է քայքայվել՝ առաջացնելով ազատ ջրածնի ցիանիդ գազ։ Օրինակ՝ ուժեղ թթվային միջավայրում կարող է տեղի ունենալ հետևյալ ռեակցիան՝ Na₄Fe(CN)₆ + 6H6SO2 (խտացված, եռացող) → 3HCN + 6FeSOXNUMX + XNUMXNaXNUMXSOXNUMX + XNUMXHXNUMXO: Նատրիումի ցիանիդը չափազանց ռեակտիվ է թթուների հետ: Նույնիսկ թույլ թթուները կարող են արձագանքել դրա հետ՝ առաջացնելով ջրածնի ցիանիդ գազ, որը շատ թունավոր է։ Ռեակցիան հետևյալն է՝ NaCN + HCl → NaCl + HCN↑: Այս բարձր ռեակտիվությունը թթուների հետ առաջացնում է Նատրիումի ցիանիդ շատ վտանգավոր նյութ թթվային նյութերի առկայության դեպքում:

Օքսիդացման և վերականգնողական ռեակցիաներ

Նատրիումի ֆերոցիանիդը կարող է օքսիդացվել որոշակի պայմաններում: Ուժեղ օքսիդացնող նյութերի առկայության դեպքում այն ​​կարող է փոխակերպվել երկաթի (III) կոմպլեքսների, ինչպիսին է ֆերիցիանիդը: Օրինակ, համապատասխան օքսիդանտի հետ ռեակցիան կարող է փոխակերպել [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3-ի: Նատրիումի ցիանիդը կարող է մասնակցել նաև օքսիդացման ռեակցիաներին: Թթվածնի և որոշակի կատալիզատորների առկայության դեպքում այն ​​կարող է օքսիդացվել՝ դառնալով ավելի քիչ թունավոր նյութեր։ Օրինակ՝ ջրածնի պերօքսիդի առկայության դեպքում ռեակցիան կարող է լինել՝ NaCN + H2O2 → NaCNO + H2O (երբ ջրածնի պերօքսիդը սահմանափակ քանակությամբ է)։ Հետագա ռեակցիան ջրածնի պերօքսիդի ավելցուկով կարող է նատրիումի ցիանատը (NaCNO) վերածել նատրիումի բիկարբոնատի (NaHCO3) և ամոնիակի (NH3):

Համալիր ձևավորում

Նատրիումի ֆերոցիանիդն ինքնին բարդ միացություն է: Այն կարող է հետագայում արձագանքել այլ մետաղական իոնների հետ՝ ձևավորելով նոր կոորդինացիոն համալիրներ: Օրինակ՝ երկաթի (III) աղերի հետ արձագանքելիս այն ձևավորում է խորը կապույտ գունանյութ, որը հայտնի է որպես պրուսական կապույտ՝ Fe4[Fe(CN)8]2 քիմիական բանաձևով։ Նատրիումի ցիանիդը կարող է նաև բարդույթներ առաջացնել տարբեր մետաղական իոնների հետ։ Ոսկու և արծաթի արդյունահանման ժամանակ, օրինակ, նատրիումի ցիանիդն օգտագործվում է լուծելի մետաղ-ցիանիդային համալիրներ ձևավորելու համար։ Ոսկին (Au) թթվածնի առկայությամբ փոխազդում է նատրիումի ցիանիդի հետ՝ ձևավորելով բարդ իոն [Au(CN)4]-՝ 4Au + XNUMXNaCN + OXNUMX + XNUMXHXNUMXO → XNUMXNa[Au(CN)XNUMX] + XNUMXNaOH:

Թունավորությունը

Նատրիումի ֆերոցյանիդ

Չնայած ցիանիդային լիգանդների պարունակությանը, նատրիումի ֆերոցիանիդը համեմատաբար ցածր թունավորություն ունի: Առողջապահության համաշխարհային կազմակերպությունը և Պարենի և գյուղատնտեսության կազմակերպությունը որոշել են, որ նատրիումի ֆերոցիանիդի ընդունելի օրական ընդունումը կազմում է 0-0.025 մգ/կգ մարմնի քաշ: Դրա ցածր թունավորության պատճառն այն է, որ նատրիումի ֆերոցիանիդի ցիանիդային լիգանդները սերտորեն կապված են բարդ անիոնի երկաթի կենտրոնական ատոմի հետ: Նորմալ պայմաններում այն ​​հեշտությամբ չի ազատում ազատ ցիանիդ իոնները, որոնք խիստ թունավոր տեսակներ են: Սակայն ուժեղ թթուների առկայության կամ ուլտրամանուշակագույն լույսի ներքո այն կարող է քայքայվել՝ առաջացնելով ջրածնի ցիանիդ գազ, որը չափազանց թունավոր է։

Նատրիումի ցիանիդ

Նատրիումի ցիանիդը հայտնի ամենաթունավոր նյութերից է։ Այն խիստ թունավոր է մարդկանց և կենդանիների համար։ Երբ նատրիումի ցիանիդը կլանվում է, ներշնչվում կամ ներծծվում մաշկի միջոցով, կարող է օրգանիզմում ցիանիդային իոններ (CN⁻) արտազատել: Այս ցիանիդ իոնները կարող են կապվել երկաթի ատոմներին ցիտոքրոմ c օքսիդազում, որը մի ֆերմենտ է, որը ներգրավված է բջջային շնչառության մեջ: Այս կապը արգելակում է ֆերմենտի ակտիվությունը՝ թույլ չտալով բջիջներին արդյունավետ օգտագործել թթվածինը, ինչը հանգեցնում է բջջային շնչահեղձության: Նույնիսկ փոքր քանակությունը, օրինակ՝ 0.1-0.3 գրամը, կարող է մահացու լինել մարդկանց համար:

Ծրագրեր

Նատրիումի ֆերոցյանիդ

• Food IndustryՇատ երկրներում, այդ թվում՝ Միացյալ Նահանգներում և Եվրամիության երկրներում, նատրիումի ֆերոցիանիդը օգտագործվում է որպես կերակրի աղի մեջ հակափխրեցնող միջոց: Այն օգնում է պահպանել աղի ազատ հոսքը՝ կանխելով կուտակումների առաջացումը: Աղի մեջ նատրիումի ֆերոցիանիդի առավելագույն թույլատրելի սահմանը տարբերվում է ըստ տարածաշրջանի, սակայն խստորեն կարգավորվում է անվտանգությունն ապահովելու համար:

• Արդյունաբերական ծրագրերՕգտագործվում է որպես կայունացուցիչ եռակցման ձողերի ծածկույթի համար: Նավթային արդյունաբերության մեջ այն կարող է օգտագործվել մերկապտանների հեռացման համար, որոնք ծծումբ պարունակող միացություններ են, որոնք կարող են առաջացնել տհաճ հոտեր և կոռոզիայի հետ կապված խնդիրներ:

• Քիմիական սինթեզՆատրիումի ֆերոցիանիդը կարող է օգտագործվել որպես սկզբնական նյութ այլ բարդ միացությունների և գունանյութերի սինթեզում, օրինակ՝ պրուսական կապույտը:

Նատրիումի ցիանիդ

• հանքարդյունաբերությունըՆատրիումի ցիանիդը լայնորեն օգտագործվում է ոսկու և արծաթի արդյունահանման մեջ: Ցիանացման գործընթացում ոսկու և արծաթի հանքաքարերը մշակվում են նատրիումի ցիանիդի նոսր լուծույթով։ Ոսկին և արծաթը լուծվում են ցիանիդի լուծույթում որպես մետաղ-ցիանիդ կոմպլեքսներ, որոնք այնուհետև կարելի է առանձնացնել և մշակել՝ մաքուր մետաղներ ստանալու համար:

• Քիմիական սինթեզԱյն օգտագործվում է որպես ելանյութ օրգանական միացությունների լայն շրջանակի սինթեզում: Օրինակ, այն կարող է օգտագործվել ցիանիդային խումբ (-CN) օրգանական մոլեկուլների մեջ ներմուծելու համար, որոնք հետագայում կարող են փոխակերպվել այլ ֆունկցիոնալ խմբերի, ինչպիսիք են կարբոնաթթուները, ամինները կամ ալդեհիդները՝ հետագա ռեակցիաների միջոցով:

• ԷլեկտրասալտիչներԷլեկտրապատման գործընթացներում նատրիումի ցիանիդը կարող է օգտագործվել որպես բարդացնող նյութ: Այն օգնում է վերահսկել մետաղի իոնների նստվածքը ենթաշերտի վրա՝ ապահովելով հարթ և միատեսակ ծածկույթ: Այնուամենայնիվ, դրա բարձր թունավորության պատճառով ավելի ու ավելի են զարգանում այլընտրանքային ոչ ցիանիդային էլեկտրածածկման գործընթացները:

Անվտանգություն և բեռնաթափում

Նատրիումի ֆերոցյանիդ

Նատրիումի ֆերոցիանիդի հետ աշխատելիս պետք է հետևել ստանդարտ լաբորատոր կամ արդյունաբերական անվտանգության ընթացակարգերին: Աշխատողները պետք է կրեն համապատասխան անձնական պաշտպանիչ սարքավորումներ, ինչպիսիք են ձեռնոցները և անվտանգության ակնոցները: Թեև նորմալ պայմաններում այն ​​ունի ցածր թունավորություն, այն պետք է պահվի զով, չոր տեղում թթուներից և ուլտրամանուշակագույն լույսի աղբյուրներից հեռու՝ թունավոր ջրածնի ցիանիդ գազի ձևավորումը կանխելու համար: Մաշկի կամ աչքերի հետ պատահական ազդեցության դեպքում ախտահարված տարածքը պետք է մանրակրկիտ լվանալ ջրով, և եթե գրգռումը շարունակվում է, պետք է դիմել բժշկի:

Նատրիումի ցիանիդ

Նատրիումի ցիանիդով աշխատելը պահանջում է անվտանգության խիստ միջոցներ: Այն դասակարգվում է որպես խիստ թունավոր նյութ, և դրա պահպանումը, փոխադրումը և օգտագործումը խստորեն կարգավորվում են: Աշխատողները պետք է կրեն հատուկ պաշտպանիչ հագուստ, ներառյալ ինքնասպասարկման շնչառական ապարատներ, քիմիական նյութերին դիմացկուն կոստյումներ և ձեռնոցներ: Նատրիումի ցիանիդը պետք է պահվի ապահով, լավ օդափոխվող տարածքում՝ հեռու թթուներից, օքսիդացնող նյութերից և ջերմության աղբյուրներից: Արտահոսքի կամ արտանետման դեպքում անհրաժեշտ է անհապաղ տարհանել տարածքը և հրավիրել արտակարգ իրավիճակների արձագանքման խմբեր։ Պետք է հետևել մասնագիտացված ընթացակարգերին, ինչպիսիք են ջրածնի պերօքսիդի օգտագործումը նատրիումի ցիանիդը չեզոքացնելու համար արտահոսքի դեպքում, որպեսզի նվազագույնի հասցվի թունավոր ջրածնի ցիանիդ գազի ազդեցության ռիսկը:

Եզրափակելով, նատրիումի ֆերոցիանիդը և նատրիումի ցիանիդը, չնայած երկուսն էլ պարունակում են ցիանիդին առնչվող բաղադրիչներ, զգալի տարբերություններ ունեն իրենց քիմիական կառուցվածքի, ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների, թունավորության մակարդակների, կիրառությունների և անվտանգության պահանջների մեջ: Այս միացությունների ճիշտ ըմբռնումն ու օգտագործումը կարևոր են տարբեր ոլորտներում՝ անվտանգությունն ու արդյունավետ օգտագործումը ապահովելու համար: