Vexwarina Siyanidê Sodyûmê Di Derxistina Zêrîn de Hat Ravekirin

Di pêvajoya derxistina zêr ji pêkhateyên siyanûr de, sodyûm siyanûr bi çend awayan tê xerckirin. Sodyûm siyanûr madeya rijandinê ya herî zêde tê bikaranîn di derxistina zêr de ye, û di teorîyê de, tenê 0.5 gram Sodyûm Siyanûr ji bo derxistina 1 gram zêr hewce ye. Lêbelê, di piraniya santralên siyanûrkirina zêr de, xerckirina rastîn a siyanûrê bi girîngî zêdetir e, pir caran ji hesabên teorîk 50 heta 100 caran zêdetir e.

Faktorên sereke yên ku dibin sedema xerckirina zêde ya siyanûrê di pêvajoya siyanîdkirina zêr de ev in:

1. Di Pêvajoya Hilweşîna Zêrîn de Vexwarina Sîyanîdê

Santralên siyanûrê ji bo helandina zêr ji madenê û derxistina zêr ji lehiyê, sodyûm siyanûrê bikar tînin . Reaksiyonên kîmyewî yên têkildar wiha ne:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Ji reaksiyonên elektrokîmyayî tê zanîn ku ji bo helandina 1 gram zêr pêdivî bi vexwarina 0.92 gram siyanid sodyûm heye.

2. Di Reaksiyonên Bi Metalên Bingehîn ên Têkildar de Vexwarina Sîyanîdê

(1) Hin kanên zêr mîneralên pêwendîdar ên wekî pîrît, magnetît, kalkopîrît, mîneralên sûlfat, hîdroksîd û oksîd dihewînin. Di qonaxa perçiqandinê de, toza hesin çêdibe, ku hêdî hêdî bi sodyûm sîyanûr re reaksiyon dike, û xerckirina sîyanûr zêde dike . Reaksiyon wiha ne:

• [FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [S+NaCN→NaCNS]

(2) Ger kanzaya zêr cûrbecûr mîneralên sifir hebin, ew ê bi sodyûm sîanîd re jî reaksiyonê bikin da ku kompleksên siyanidê yên sifir ava bikin, di pêvajoyê de siyanidê vedixwin. Reaksiyonên jêrîn wiha ne:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Ji ber reaktîfbûna xurt a siyanîdê sodyûm bi gelek mîneralên sifir re, bi gelemperî, ji bo helandina 2.3 gram sifir 3.4 heya 1 gram siyanid hewce dike.

(3) Ger zêrê orîjînal sphalerite an smithsonite hebe, ew ê bi sodyûm sîanîd re jî bertek bikin da ku zinc cyanide û karbonat ava bikin. Reaksiyonên jêrîn wiha ne:

• [ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Ger kanzaya zêr arsenopyrît, merkur, selenyûm, telurium û hwd hebin, ew ê bi sodyûm sîanîd re jî bertek bikin. Dema ku di laşê kanzayê de kevirên karbonaceous hene, nemaze yên ku ji hêla karbona organîk ve dewlemend in, vegirtina siyanîdê xurtir dibe, û şûştina siyanidê ya zêr dijwartir dike.

3. Hîdrolîza Sîyanîdê

Di çareseriyê de, sîyanûr li gorî pH-ê astên cûda yên hîdrolîzê derbas dikin, û mîqdara hîdrojen sîyanûra hilberandî bi alkalînîteya çareseriyê ve girêdayî ye. Reaksiyon dikare wiha were temsîl kirin:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Piştî hîdrolîzê, beşek ji siyanîdê hîdrojen-sîanîd çêdike, lê beşek din bi oksîdantî hîdrolîz dibe, hêdî hêdî asîda formîk û amonyak çêdike. Di 100°C de, CN-% 50, û li 130°C, 85% winda dike.

Di pêvajoya siyanidasyonê de ji bo kana zêr, hîdrojen sîanîd gazek pir jehrîn e. Ger bi rêkûpêk neyê rêvebirin, ew dikare bibe sedema zêdebûna karanîna NaCN, lêçûnên hilberînê zêde bike, û bibe sedema qirêjiya jîngehê, û her weha xetereyên tenduristiyê ji operatoran re çêbike. Rêjeya HCN ya hilberandin li gorî pH ya çareseriyê diguhere: li pH 10.5. tenê %6.1 hîdrojen sîanîd tê hilberandin; li pH 10. ew ji %17 zêde dibe; li pH 9.5. ew digihîje %39.2; û di pH 9.0 de. ew %67.1 e. Ji ber vê yekê, di nebatên zêr CIP (Carbon-in-Pulp) de, pH bi gelemperî di navbera 11 û 12-ê de tê guheztin da ku hîdrolîza siyanîdê kontrol bike.

4. Oksîdasyona siyanîdê (CN-) bi oksîjena helbûyî (O2)

Ji bo zêdekirina rêjeya hilweşandina zêr, divê hem CN- û hem jî O2 beşdarî reaksiyonê bibin. Di germahî û zexta odeyê de, herî zêde helbûna oksîjenê 8.2 mg/L e. Zêdekirina amûrek oksîjenek bihêz dikare hûrbûna oksîjenê di çareseriyê de zêde bike, bi girîngî pêvajoya şûştinê zûtir bike. Lêbelê, divê rêjeya oksîjenê bi siyanîdê re hevseng be; Wekî din, dibe ku rêjeya şilbûnê kêm bibe. Oksîjena helbûyî bi siyanîdê re reaksiyonê dike û sîyanate çêdike, ku di çareseriyên alkalîn de domdar e. Lêbelê, di pHek kêmtir ji 7. de hîdrolîz dike û amonyak û bîkarbonat çêdike. Wekheviyên reaksiyonê wiha ne:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)- + 2 H2O → HCO3- + NH3]

Ji ber vê yekê, ev reaksiyonê dibe ku bibe sedema vexwarina siyanîdê di dema pêvajoyên şûştinê an elektrolîzê de.

5. Adsorption of Cyanide by Clay

Di pêvajoya siyanîdasyonê de, sulfîdê hesin di kanzayê de hîdroksîdê hesin çêdike, lê silîkatên di kanzayê de di navgînek alkalîn de silica koloidal çêdike. Van her du maddeyan xwedan kapasîteya diyarkirî ne ku siyanîdê vebigirin, ku dibe sedema windabûna siyanidê ligel bermahiyên şuştinê.

6. Vexwarina siyanûrê ji hêla madeyên din ve

(1) Dema ku slurry tê hilanîn û bi hewayê dagirtî, CO2 dê di çareseriyê de hebe. CO2 jî wê bi siyanûrê re bertek nîşan bide.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Mîneralên sulfîd ên wekî pyrite di orjînala orjînal de bi oksîjena helbûyî (O2) re di nav kana kanê de reaksiyonê dikin, û sulfît û sulfatên ku têne encamdan dê bi siyanûrê re jî reaksiyonê bikin.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

Ji bo ku asîdê bêbandor bike û rê li ber rûdana reaksiyona jorîn bigire, dikare berî şûştinê mîqdarek piçûk CaO an Ca(OH)2 were zêdekirin.

di encam de

Ya jor di pêvajoya siyanîdkirina zêr de 6 aliyên vexwarina siyanidê ne. Ji bilî siyanidê ku ji bo hilweşandina normal a zêr hewce ye, gelek vexwarinên ne-bingehîn hene, wekî reaksiyona me bi mîneralên din ên têkildar, xwe-hîdrolîz, hwd. 

Ger pirsên we di derheqê naveroka jorîn de hebin, an hûn dixwazin bi zanibin, hûn dikarin bi karûbarê xerîdar a serhêl şêwir bikin an peyamek bişînin, em ê di demek zû de bi we re têkilî daynin!