Pêvajoya Oksîdasyona Elektrolîtîk ji bo Dermankirina Ava Çopî ya Sodyûm Sîyanûrê

Pêşkêş

Ava qirêj a ku siyanûr tê de heye, bi taybetî yên ku ji Sodyûm Sîyanûrê têne wergirtin , fikarek girîng a jîngehê ye. Ava qirêj a bi vî rengî pir jehrîn e û bi giranî ji pîşesaziyên wekî elektroplatkirin, hilberîna gazê, kokskirin, metalurjî, hilberandina metal, fîbera kîmyewî, plastîk, jehrî û pîşesaziya kîmyewî derdikeve. Di nav avê de, ew ne aram e û meyla hilweşînê dike. Hem siyanûrên neorganîk û hem jî yên organîk madeyên pir jehrîn in. Mînakî, doza kujer a siyanûrê ji bo laşê mirovan 0.18 g e, û ya potasyûm sîyanûrê jî 0.12 g e. Wekî din, rêjeya kujer a siyanûrê ji bo masiyan di nav avê de ji 0.04 - 0.1 mg/L ye. Di encamê de, rêbazên dermankirinê yên bi bandor bi lezgînî hewce ne ku bandora wê ya zirardar li ser jîngeh û tenduristiya mirovan kêm bikin.

Bingehên Oksîdasyona Elektrolîtîk ji bo Ava Çop a ku Sîyanûr tê de heye

Pêvajoya oksîdasyona elektrolîtîk ji bo dermankirina ava qirêj a sodyûm siyanûr li ser prensîba karanîna herikîna elektrîkê dixebite da ku reaksiyonên kîmyewî li anodê û katodê bimeşîne, bi vî rengî siyanûra di ava qirêj de vediguherîne madeyên kêmtir zirardar. Di vê pêvajoyê de, hem siyanûra sade û hem jî siyanûra tevlihev a di ava qirêj de elektrolîzê dibînin.

Reaksiyonên Anodê

• Ji bo Siyanûra Sade : Di qonaxa yekem a reaksiyonê de li anodê, siyanûra sade bi madeyên din ên di ava qirêj de bi tundî reaksiyonê dike û terkîbeke kêm jehrîn çêdike. Di qonaxa duyem a piştre de, du reaksiyon çêdibin. Yek reaksiyon vê terkîbê diguherîne karbondîoksît , nîtrojen û avê. Reaksiyona din dibe sedema çêbûna amonyûmê.

• Ji bo Sîyanûra Koordînasyonê (Kompleksa ku sifir tê de heye wek mînak) : Dema ku siyanûra koordînasyonê, mîna kompleksên ku sifir tê de hene, digihîje anodê, ew reaksiyonê dike û îyonên sifir û terkîbeke din a kêmtir jehrîn çêdike. Dema ku xwêya sifrê li navgîniya elektrolîzê tê zêdekirin, reaksiyonên din çêdibin. Îyonên klorîd ên ji xwêyê têne oksîdkirin û klorîna nû çêdikin. Ev klorîna nû dûv re bi siyanûr û madeyên din ên di ava qirêj de reaksiyonê dike da ku terkîbên siyanûrê parçe bike û wan bike berhemên kêmtir zirardar, di nav de karbondîoksît, nîtrojen û îyonên klorîd.

Reaksiyonên Katodê

Li katod, îyonên hîdrojenê elektronan bi dest dixin û gaza hîdrojenê çêdikin. Ji bo kompleksên sîyanûr ên ku metalên wan hene, wekî yên bi sifir, îyonên sifir elektronan bi dest dixin û dikarin wekî metala sifir werin razandin. Di hin mercan de, îyonên sifir dikarin bi îyonên hîdroksîdê re reaksiyonê bikin da ku bermayiya hîdroksîda sifir çêbikin.

Xalên Sereke di Pêvajoya Oksîdasyona Elektrolîtîk de

• Materyalên Elektrodê : Hilbijartina materyalên elektrodê pir girîng e. Di gelek rewşan de, pola nerm dikare wekî materyalê katodê were bikar anîn. Lêbelê, anod divê li hember hawîrdora elektroşîmyayî ya dijwar li ber xwe bidin. Anodên bi pîvanek sabît (DSA), ku ji oksîdên metalên hêja têne çêkirin û ji hêla çend pargîdaniyan ve têne hilberandin, ji bo vê serîlêdanê pir guncan in. Grafît jî dikare wekî materyalek anod xizmet bike, lê dezavantaja wê heye ku di dema pêvajoya elektrolizê de hêdî hêdî tê xerckirin.

• Kontrolkirina Germahîyê : Germahiya şileya bermayî di dema elektrolîzê de divê bi baldarî were rêkxistin. Bi gelemperî divê di bin 25°C de were girtin. Ger germahî pir zêde bibe, klorîna ku ji oksîdasyona îyonên klorîdê yên di xwêya lêzêdekirî de çêdibe, berî ku bi siyanûrê re reaksiyonê bike, dê bireve, bi vî rengî bandora pêvajoya hilweşandina siyanûrê kêm dibe.

• Zêdekirina Îyonên Klorîd : Zêdekirina îyonên klorîd li ava qirêj dikare oksîdasyona elektrolîtîk a sîyanûrê zêde bike. Bi gelemperî, zêdekirina 1-2 g/L îyonên klorîd bes e. Di hin rewşan de, zêdekirina xwêya asayî (sodyûm klorîd) bi rêjeya 25 g di lîtreyê de li şileya qirêj hatiye nîşandan ku bi bandor di hilweşandina elektrolîtîk a sîyanûrê de dibe alîkar.

Awantajên Pêvajoya Oksîdasyona Elektrolîtîk

• Karîgeriya Bilind ji bo Ava Çermê ya bi Konsantrasyona Bilind : Pêvajoya oksîdasyona elektrolîtîk bi taybetî ji bo dermankirina ava çermê ya bi konsantrasyona bilind a ku siyanûr tê de heye, wekî yên ku di kanên zêr de têne dîtin, bi bandor e. Ew dikare konsantrasyona siyanûrê di ava çermê de bi girîngî kêm bike.

• Çêbûna Cureyên Reaktîf ên Di Cih de : Di dema elektrolîzê de, cureyên reaktîf ên wekî klorîna nû di nav pergalê de têne çêkirin. Ev yek hewcedariya lêzêdekirina derveyî ya ajanên oksîdkirinê yên potansiyel xeternak û biha di mîqdarên mezin de ji holê radike.

• Nermbûn : Pêvajo dikare li gorî pêkhateya taybetî ya ava qirêj were sererastkirin. Bi kontrolkirina parametreyên wekî dendika herikê, voltaja û lêzêdekirina hin xwêyan, pêvajoya oksîdasyona elektrolîtîk dikare ji bo celebên cûda yên ava qirêj a ku sîyanûr tê de heye, çi pêkhateyên sîyanûrê yên sade an tevlihev hebin, were çêtirkirin.

Xelasî

Pêvajoya oksîdasyona elektrolîtîk çareseriyek sozdar ji bo dermankirina ava qirêj a sodyûm siyanîdê pêşkêş dike . Bi têgihîştina reaksiyonên kîmyewî yên ku li anodê û katodê diqewimin, bi baldarî hilbijartina materyalên elektrodê, kontrolkirina germahiyê, û zêdekirina mîqdarên guncaw ên îyonên klorîd, ev rêbaz dikare bi bandor qirêjiya siyanîdê ji ava qirêj dûr bixe. Ji ber ku pîşesazî berdewam li rêyên domdartir û bibandortir digerin da ku bermayiyên xwe birêve bibin, pêvajoya oksîdasyona elektrolîtîk muhtemelen dê di dermankirina ava qirêj a ku siyanîd tê de heye de serîlêdanek berfirehtir bi dest bixe. Lêbelê, lêkolîn û pêşkeftina bêtir hewce ne ku pêvajoyê baştir bikin, lêçûnan kêm bikin, û karîgeriya wê ya giştî û dostaniya wê ya jîngehê zêde bikin.