Sodyum Syanide: Taybetmendiyên Kîmyewî û Mekanîzmayên Reaksiyonê

Pêşkêş

Sodyûm siyanûr (NaCN) terkîbeke kîmyewî ye ku ji ber xwezaya xwe ya pir jehrîn hem sepanên pîşesaziyê û hem jî bandorên girîng li ser ewlehiyê dike. Fêmkirina taybetmendiyên wê yên kîmyewî û mekanîzmayên reaksiyonê ji bo destwerdana ewle, karanîna pîşesaziyê û parastina jîngehê girîng e. Armanca vê gotarê ew e ku nihêrînek berfireh li ser taybetmendiyên kîmyewî û rêyên reaksiyonê yên Sodyûm siyanûrê peyda bike.

Taybetmendiyên Kîmyewî yên Sodyum Siyanide

Xuyanga fizîkî

Sodyûm siyanid di germahiya odeyê de hişkek spî û krîstal e. Ew xwedan avahiyek krîstalek kubar e û pir caran wekî granulek an tozek piçûk, bê bîhn (dema ku hişk bibe) xuya dike. Lêbelê, dema ku bi şil an asîdan re têkiliyek çêdibe, ew dikare gaza hîdrojen-sîanîdê ku xwedan bîhnek diyar a behîva tal e, berde. Girîng e ku were zanîn ku her kes nikare vê bîhnê nas bike, ji ber ku şiyana bîhnkirina wê bi genetîk tê destnîşankirin.

Pevçûn

NaCN di avê de pir tê çareser kirin. Dema ku ew di avê de dihele, li gorî hevkêşana jêrîn di nav îyonên sodyûm (Na⁺) û îyonên siyanîd (CN-) de vediqete:

NaCN(s) H2O, Na+(aq) Na+ (aq) + CN-(aq)

Vê helbûna zêde ya di avê de wê dibe xetereyek jîngehê ya potansiyel ji ber ku ew dikare bi hêsanî çavkaniyên avê qirêj bike. Di heman demê de ew di hin halên organîk ên polar ên wekî metanol û etanol de jî çareser dibe.

Nehejî

Sodyûm siyanûr di şert û mercên normal de nisbeten sabît e. Lêbelê, ew ji germê, şilbûnê û asîdan re hesas e. Dema ku tê germ kirin, ew dikare hilweşe, gaza hîdrojen siyanûr a pir jehrîn berde. Di hebûna asîdan de, hetta asîdên qels ên mîna asîda karbonîk (dema ku karbondîoksît di nav avê de dihele çêdibe), reaksiyona jêrîn çêdibe:- NaCN + H2O + CO2 → NaHCO3 + HCN↑

Ev reaksiyon girîngiya hilanîna Sodyûm Sîyanûrê li cîhekî hişk, sar û dûr ji madeyên asîdî destnîşan dike.

Mekanîzmayên Reaksiyonê yên Sodyum Siyanide

Reaksiyona bi Metalan re

Sîyanûra sodyûmê bi şiyana xwe ya çêkirina kompleksan bi metalan re baş tê nasîn. Yek ji sepanên herî gelemperî derxistina zêr û zîv ji kanzayên wan di pîşesaziya madenê de ye. Di hebûna oksîjen û avê de, sîyanûra sodyûmê bi zêr (Au) di kanzayê de re reaksiyon dike û kompleksek zêr-sîyanûr a çareserker çêdike. Reaksiyona giştî dikare wiha were temsîl kirin:

4Au+8NaCN+O2+2H2O→4Na[Au(CN)2]+ 4NaOH

Di vê reaksiyonê de, îyonên siyanîdê bi atomên zêr re hevrêz dikin, zêrê bêçare yê di kanzayê de vediguherînin kompleksek çareserker ku bi hêsanî dikare ji kevirê mayî û nepakiyên din were veqetandin. Mekanîzmaya reaksiyonê oksîdkirina zêr bi oksîjenê vedihewîne, li dûv re tevlihevkirina zêrê oksîdkirî bi îyonên siyanîdê re.

Reaksiyonên Veguheztina Nukleofîlî

Îyonên sîyanûr (CN⁻) nukleofîlên bihêz in. Di kîmyaya organîk de, ew dikarin beşdarî reaksiyonên guheztina nukleofîlîk bibin. Bo nimûne, dema ku halîdek alkîl (R - X, ku R komeke alkîl e û X halojen e) di çareserkerek aprotîk de wekî dîmetîl sulfoksîd (DMSO) bi sîyanûra sodyûm re reaksiyonê dike, reaksiyona jêrîn çêdibe: RX + NaCNR-CN + NaX

Îyona siyanîdê êrîşî atoma karbonê ya ku bi halojenê ve girêdayî ye dike, di reaksiyonek veguheztinê de atoma halojenê ji cih digire. Ev reaksiyonê bi berfirehî di senteza nîtrîlan de tê bikar anîn, ku di hilberîna pêkhateyên organîk ên cihêreng ên wekî asîdên karboksîlîk, amîn, û pêkhateyên heterocyclic de navberên girîng in.

Reaksiyona bi avê (Hîdrolîz)

Wekî ku berê jî hate gotin, sodyûm sîyanûr dikare di reaksiyoneke hîdrolîzê de bi avê re reaksiyonê bike. Di hebûna avê de, îyona sîyanûr dikare protonek ji avê qebûl bike da ku hîdrojen sîyanûr û îyonên hîdroksîd çêbike: CN-(aq) + H2O(l) HCN (aq) + OH-(aq)

Ev reaksiyona hîdrolîzê veger e, û pozîsyona hevsengiyê bi faktorên wekî pH û germahiyê ve girêdayî ye. Di çareseriyên asîd de, hevsengî ber bi avakirina gaza hîdrojen-sîanîdê ve diguhere, dema ku di çareseriyên bingehîn de, îyona siyanîdê bi giranî di forma xweya anyonîk de dimîne.