Natrium Cyanid Konsum an Gold Extraktioun erkläert

Am Prozess fir Gold aus Cyanidverbindungen ze extrahieren, Natriumcyanid gëtt op verschidde Manéiere verbraucht. Natriumcyanid ass am meeschte benotzt Leaching Agent an Gold Extraktioun, an theoretesch, nëmmen 0.5 Gramm vun Natrium Cyanid ass néideg fir 1 Gramm Gold ze leschen. Wéi och ëmmer, an de meeschte Goldcyanidéierungsanlagen ass den aktuellen Konsum vu Cyanid wesentlech méi héich, dacks iwwerschreift d'theoretesch Berechnungen ëm 50 bis 100 Mol.

D'Haaptfaktoren, déi zum héije Konsum vu Cyanid bäidroen Gold Cyanidatioun Prozess gehéieren:

1. Konsum vun Cyanid am Gold Opléisung Prozess

Cyanid Planzen hunn benotzt Natriumcyanid fir Gold aus Äerz opzeléisen fir Gold aus dem Leachat ze recuperéieren. Déi involvéiert chemesch Reaktiounen sinn wéi follegt:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Aus elektrochemesche Reaktiounen ass et bekannt datt d'Opléisung vun 1 Gramm Gold de Konsum vun 0.92 Gramm Natriumcyanid erfuerdert.

2. Verbrauch vu Cyanid bei Reaktiounen mat Associéierten Base Metals

(1) E puer Golderz enthalen assoziéiert Mineralstoffer wéi Pyrit, Magnetit, Chalcopyrit, Sulfatmineraler, Hydroxiden, an Oxiden. Wärend der Brechstadium gëtt Eisenpulver generéiert, wat lues a lues mat Natriumcyanid reagéiert, eropgeet Cyanid Konsum. D'Reaktiounen si wéi follegt:

• [ FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN→NaCNS]

(2) Wann d'Goldäerz verschidden Aarte vu Kupfermineraler enthält, reagéiere se och mat Natriumcyanid fir Kupfercyanid-Komplexe ze bilden, déi Cyanid am Prozess verbrauchen. D'Reaktiounen si wéi follegt:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Wéinst der staarker Reaktivitéit vum Natriumcyanid mat ville Kupfermineraler sinn allgemeng 2.3 bis 3.4 Gramm Cyanid néideg fir 1 Gramm Kupfer opzeléisen.

(3) Wann déi ursprénglech Golderz Sphalerit oder Smithsonit enthält, reagéiere se och mat Natriumcyanid fir Zinkcyanid a Karbonaten ze bilden. D'Reaktiounen si wéi follegt:

• [ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Wann d'Goldäerz Arsenopyrit, Quecksilber, Selen, Tellur, asw., reagéiere se och mat Natriumcyanid. Wann den Äerzkierper karbonhalteg Fielsen enthält, besonnesch déi räich un organesche Kuelestoff, gëtt d'Absorptioun vum Cyanid méi staark, wat d'Cyanid-Lachung vu Gold méi schwéier mécht.

3. Hydrolyse vun Cyaniden

An der Léisung, Cyaniden ënnerleien ënnerschiddlech Grad vun der Hydrolyse ofhängeg vum pH, mat der Quantitéit u Waasserstoffcyanid, déi produzéiert gëtt, verbonne mat der Alkalinitéit vun der Léisung. D'Reaktioun kann wéi follegt vertruede sinn:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

No der Hydrolyse generéiert en Deel vum Cyanid Waasserstoffcyanid, während en aneren Deel oxidativ hydrolyséiert gëtt, a lues a lues Mieresäure an Ammoniak produzéiert. Bei 100°C verléiert CN⁻ 50%, a bei 130°C verléiert et 85%.

Am Cyanidéierungsprozess fir Goldofbau ass Waasserstoffcyanid en héich gëftegt Gas. Wann net richteg geréiert, kann et zu enger verstäerkter Notzung vun NaCN féieren, d'Produktiounskäschte erhéijen an d'Ëmweltverschmotzung verursaachen, souwéi Gesondheetsrisiken fir d'Bedreiwer stellen. D'Quantitéit vum HCN produzéiert variéiert mam pH vun der Léisung: bei pH 10.5. nëmme 6.1% Waasserstoffcyanid gëtt produzéiert; bei pH 10. et klëmmt op 17%; bei pH 9.5. et erreecht 39.2%; an pH 9.0. ass 67.1%. Dofir, a Gold CIP (Carbon-in-Pulp) Planzen, gëtt de pH typesch op tëscht 11 an 12 ugepasst fir d'Hydrolyse vu Cyaniden ze kontrolléieren.

4. D'Oxidatioun vum Cyanid (CN-) duerch opgeléist Sauerstoff (O2)

Fir d'Opléisungsquote vu Gold ze verbesseren, musse béid CN- an O2 an der Reaktioun involvéiert sinn. Bei Raumtemperatur an Drock ass déi maximal Solubilitéit vu Sauerstoff 8.2 mg / L. D'Zousatz vun engem staarken Oxidatiounsmëttel kann d'Konzentratioun vu Sauerstoff an der Léisung erhéijen, wat den Auslauchprozess wesentlech beschleunegt. Allerdéngs muss de Verhältnis vu Sauerstoff zu Cyanid ausgeglach sinn; soss, kann d'Leaching Taux erofgoen. Opgeléist Sauerstoff reagéiert mam Cyanid fir Cyanat ze bilden, wat an alkalesche Léisungen stabil ass. Wéi och ëmmer, bei engem pH manner wéi 7. hydrolyséiert et fir Ammoniak a Bikarbonat ze produzéieren. D'Reaktiounsgleichunge si wéi follegt:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Dofir kann dës Reaktioun zum Verbrauch vu Cyanid wärend der Ausleechung oder Elektrolyseprozesser féieren.

5. Adsorption vu Cyanid duerch Clay

Wärend dem Cyanidatiounsprozess generéiert den Eisensulfid am Äerz Eisenhydroxid, während d'Silikater am Äerz kolloidal Silika an engem alkalesche Medium bilden. Béid vun dëse Substanzen hunn eng gewësse Kapazitéit fir Cyanid z'adsorbéieren, wat zum Verloscht vu Cyanid zesumme mam Ausleechreschter féiert.

6. Verbrauch vu Cyanid duerch aner Substanzen

(1) Wann d'Schläim gerührt a mat Loft gefüllt ass, gëtt CO2 an der Léisung enthale. CO2 wäert och mat Cyanid reagéieren.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Sulfid Mineralstoffer wéi Pyrit am ursprénglechen Äerz reagéiere mat opgeléisten Sauerstoff (O2) am Äerzpulp, an déi resultéierend Sulfiten a Sulfate reagéieren och mat Cyanid.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

Eng kleng Quantitéit vu CaO oder Ca (OH) 2 kann virum Ausleech bäigefüügt ginn fir d'Säure ze neutraliséieren an ze vermeiden datt déi uewe genannte Reaktioun geschitt.

Ofschléissend

Déi uewendriwwer sinn déi 6 Aspekter vum Cyanidkonsum am Goldcyanidatiounsprozess. Zousätzlech zum Cyanid, deen fir d'normale Opléisung vu Gold erfuerderlech ass, ginn et vill net-wesentlech Verbrauch, sou wéi eis Reaktioun mat anere verbonne Mineralstoffer, Selbsthydrolyse, etc. 

Wann Dir Froen iwwer den uewe genannten Inhalt hutt, oder wëllt de , Dir kënnt online Clientsservice konsultéieren oder e Message ofginn, mir kontaktéieren Iech sou séier wéi méiglech!