سوڊيم سائانائيڊ: ڪيميائي خاصيتون ۽ رد عمل جا طريقا​

تعارف

سوڊيم سري لنڪا (NaCN) هڪ ڪيميائي مرڪب آهي جنهن جي انتهائي زهريلي نوعيت جي ڪري صنعتي استعمال ۽ اهم حفاظتي اثر ٻئي آهن. ان کي سمجهڻ ڪيميائي ملڪيت ۽ رد عمل جا طريقا محفوظ هٿ ڪرڻ، صنعتي استعمال، ۽ ماحولياتي تحفظ لاءِ اهم آهن. هن آرٽيڪل جو مقصد ڪيميائي خاصيتن ۽ رد عمل جي رستن جو هڪ جامع جائزو مهيا ڪرڻ آهي سوڊيم سائانائيڊ.

سوڊيم سائانائيڊ جون ڪيميائي خاصيتون

ٻاهريون ڏيک

سوڊيم سائانائيڊ ڪمري جي حرارت تي هڪ اڇو، ڪرسٽل وارو ٺوس آهي. ان ۾ هڪ ڪعبي ڪرسٽل جي جوڙجڪ آهي ۽ اڪثر ڪري ننڍڙن، بي بوءِ (جڏهن سڪي ويندا آهن) گرينول يا پائوڊر جي طور تي ظاهر ٿئي ٿو. جڏهن ته، نمي يا تيزاب سان رابطي ۾، اهو هائيڊروجن سائانائيڊ گئس جاري ڪري سگهي ٿو، جنهن ۾ هڪ الڳ، ڪڙو بادام جي بوءِ هوندي آهي. اهو نوٽ ڪرڻ ضروري آهي ته هرڪو هن بوءَ کي ڳولي نٿو سگهي، ڇاڪاڻ ته ان کي سونگھڻ جي صلاحيت جينياتي طور تي طئي ٿيل آهي.

صفائي

NaCN پاڻيءَ ۾ تمام گهڻو حل ٿيندڙ آهي. جڏهن اهو پاڻيءَ ۾ حل ٿئي ٿو، ته اهو هيٺ ڏنل مساوات مطابق سوڊيم آئن (Na⁺) ۽ سائانائيڊ آئن (CN⁻) ۾ ورهائجي ٿو:

NaCN(s) H2O، Na+(aq) Na+ (aq) + CN-(aq)

پاڻيءَ ۾ هي وڌيڪ حل پذيري ان کي هڪ امڪاني ماحولياتي خطرو بڻائي ٿي ڇاڪاڻ ته اهو آساني سان پاڻي جي ذريعن کي آلوده ڪري سگهي ٿو. اهو ڪجهه قطبي نامياتي محلولن جهڙوڪ ميٿانول ۽ ايٿانول ۾ پڻ حل ٿيندڙ آهي.

استحڪام

سوڊيم سائينائيڊ عام حالتن ۾ نسبتاً مستحڪم آهي. بهرحال، اهو گرمي، نمي ۽ تيزابن لاءِ حساس آهي. گرم ڪرڻ تي، اهو سڙي سگهي ٿو، انتهائي زهريلي هائيڊروجن سائينائيڊ گئس خارج ڪري ٿو. تيزابن جي موجودگي ۾، ڪمزور تيزاب به جهڙوڪ ڪاربنآئڪ ايسڊ (ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ پاڻيءَ ۾ حل ٿيڻ سان ٺهندو آهي)، هيٺ ڏنل رد عمل ٿئي ٿو: -NaCN + H2O + CO2 → NaHCO3 + HCN↑

هي رد عمل ذخيرو ڪرڻ جي اهميت کي اجاگر ڪري ٿو سوڊيم سائانائيڊ تيزابي مادن کان پري سڪل، ٿڌي جاءِ تي.

سوڊيم سائانائيڊ جي رد عمل جا طريقا

ڌاتو سان رد عمل

سوڊيم سائانائيڊ ڌاتو سان گڏ ڪمپليڪس ٺاهڻ جي صلاحيت لاءِ مشهور آهي. سڀ کان وڌيڪ عام استعمالن مان هڪ آهي سون ۽ چاندي کي انهن جي معدنيات مان ڪڍڻ ۾ کان کني جي صنعت ۾. آڪسيجن ۽ پاڻي جي موجودگي ۾، sodium cyanide معدنيات ۾ سون (Au) سان رد عمل ڪري هڪ حل ٿيندڙ سون - سائانائيڊ ڪمپليڪس ٺاهي ٿو. مجموعي رد عمل کي هن طرح پيش ڪري سگهجي ٿو:

4Au+8NaCN+O2+2H2O→4Na[Au(CN)2]+ 4NaOH

هن رد عمل ۾، سائينائيڊ آئن سون جي ايٽمن سان هم آهنگي ڪن ٿا، معدنيات ۾ موجود غير حل ٿيندڙ سون کي هڪ حل ٿيندڙ ڪمپليڪس ۾ تبديل ڪن ٿا جيڪو آساني سان باقي پٿر ۽ ٻين نجاستن کان الڳ ٿي سگهي ٿو. رد عمل جي طريقيڪار ۾ آڪسيجن ذريعي سون جو آڪسائيڊيشن شامل آهي، جنهن کان پوءِ سائينائيڊ آئنن سان آڪسائيڊ ٿيل سون جو پيچيدگي شامل آهي.

نيوڪليوفيلڪ متبادل رد عمل

سائانائيڊ آئن (CN⁻) مضبوط نيوڪليوفائل آهن. نامياتي ڪيمسٽري ۾، اهي نيوڪليوفيلڪ متبادل رد عمل ۾ حصو وٺي سگهن ٿا. مثال طور، جڏهن هڪ الڪائل هيلائيڊ (R - X، جتي R هڪ الڪائل گروپ آهي ۽ X هڪ هالوجن آهي) سوڊيم سائانائيڊ سان هڪ اپروٽڪ محلول جهڙوڪ ڊائي ميٿائل سلفوڪسائيڊ (DMSO) ۾ رد عمل ظاهر ڪري ٿو، ته هيٺ ڏنل رد عمل ٿئي ٿو:آر ايڪس + اين اي سي اين آر-سي اين + اين اي ايڪس

سائانائيڊ آئن هيلوجن سان ڳنڍيل ڪاربان ايٽم تي حملو ڪري ٿو، متبادل رد عمل ۾ هيلوجن ايٽم کي هٽائي ٿو. هي رد عمل نائٽرائلز جي ترڪيب ۾ وڏي پيماني تي استعمال ٿيندو آهي، جيڪي مختلف نامياتي مرڪبن جهڙوڪ ڪاربو آڪسيلڪ ايسڊ، امائنز، ۽ هيٽروسائڪلڪ مرڪبن جي پيداوار ۾ اهم وچولي آهن.

پاڻي سان رد عمل (هائيڊروليسس)

جيئن اڳ ذڪر ڪيو ويو آهي، سوڊيم سائانائيڊ هائيڊرولائسز رد عمل ۾ پاڻي سان رد عمل ڪري سگهي ٿو. پاڻيءَ جي موجودگي ۾، سائانائيڊ آئن پاڻي مان هڪ پروٽان قبول ڪري هائيڊروجن سائانائيڊ ۽ هائيڊرو آڪسائيڊ آئن ٺاهي سگهي ٿو:سي اين-(اي ڪيو) + ايڇ 2 او (ايل) ايڇ سي اين (اي ڪيو) + او ايڇ-(اي ڪيو)

هي هائيڊولائيزيشن رد عمل واپسي لائق آهي، ۽ توازن جي پوزيشن پي ايڇ ۽ گرمي پد جهڙن عنصرن تي منحصر آهي. تيزابي محلولن ۾، توازن هائيڊروجن سائانائيڊ گيس جي ٺهڻ ڏانهن منتقل ٿئي ٿو، جڏهن ته بنيادي محلولن ۾، سائانائيڊ آئن بنيادي طور تي پنهنجي اينيونڪ شڪل ۾ رهي ٿو.