සෝඩියම් සයනයිඩ්: රසායනික ගුණ සහ ප්‍රතික්‍රියා යාන්ත්‍රණ​

හැදින්වීම

සෝඩියම් සයනයිඩ් (NaCN) යනු අධික විෂ සහිත ස්වභාවය නිසා කාර්මික යෙදීම් සහ සැලකිය යුතු ආරක්ෂිත ඇඟවුම් යන දෙකම ඇති රසායනික සංයෝගයකි. එහි අවබෝධය රසායනික ගුණ සහ ප්‍රතික්‍රියා යාන්ත්‍රණයන් ආරක්ෂිතව හැසිරවීම, කාර්මික භාවිතය සහ පාරිසරික ආරක්ෂාව සඳහා ඉතා වැදගත් වේ. මෙම ලිපියේ අරමුණ වන්නේ රසායනික ලක්ෂණ සහ ප්‍රතික්‍රියා මාර්ග පිළිබඳ පුළුල් දළ විශ්ලේෂණයක් සැපයීමයි. සෝඩියම් සයනයිඩ්.

සෝඩියම් සයනයිඩ් වල රසායනික ගුණාංග

භෞතික පෙනුම

කාමර උෂ්ණත්වයේ දී සෝඩියම් සයනයිඩ් සුදු, ස්ඵටිකරූපී ඝන ද්‍රව්‍යයකි. එය ඝන ස්ඵටික ව්‍යුහයක් ඇති අතර බොහෝ විට කුඩා, ගන්ධ රහිත (වියළි විට) කැටිති හෝ කුඩු ලෙස පෙනේ. කෙසේ වෙතත්, තෙතමනය හෝ අම්ල සමඟ ස්පර්ශ වන විට, එය හයිඩ්‍රජන් සයනයිඩ් වායුව මුදා හැරිය හැකි අතර, එයට පැහැදිලි, කටුක ආමන්ඩ් ගන්ධයක් ඇත. මෙම ගන්ධය සෑම කෙනෙකුටම හඳුනාගත නොහැකි බව සැලකිල්ලට ගැනීම වැදගත්ය, මන්ද එහි සුවඳ දැනීමේ හැකියාව ජානමය වශයෙන් තීරණය වේ.

ද්රාව්යතාව

NaCN ජලයේ අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ. එය ජලයේ දියවන විට, පහත සමීකරණයට අනුව සෝඩියම් අයන (Na⁺) සහ සයනයිඩ් අයන (CN⁻) බවට විඝටනය වේ:

NaCN(s) H2O, Na+(aq) Na+ (aq) + CN-(aq)

ජලයේ මෙම ඉහළ ද්‍රාව්‍යතාවය නිසා එය ජල මූලාශ්‍ර පහසුවෙන් දූෂණය කළ හැකි බැවින් එය විභව පාරිසරික අනතුරක් බවට පත් කරයි. මෙතනෝල් සහ එතනෝල් වැනි සමහර ධ්‍රැවීය කාබනික ද්‍රාවකවල ද එය ද්‍රාව්‍ය වේ.

ස්ථාවරත්වය

සාමාන්‍ය තත්වයන් යටතේ සෝඩියම් සයනයිඩ් සාපේක්ෂව ස්ථායී වේ. කෙසේ වෙතත්, එය තාපය, තෙතමනය සහ අම්ල වලට සංවේදී වේ. රත් කළ විට, එය දිරාපත් විය හැකි අතර, අධික විෂ සහිත හයිඩ්‍රජන් සයනයිඩ් වායුව නිකුත් කරයි. අම්ල ඉදිරියේ, දුර්වල අම්ල පවා කාබන්අයිස් අම්ලය (කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ජලයේ දියවන විට සෑදේ), පහත ප්‍රතික්‍රියාව සිදු වේ:-NaCN + H2O + CO2 → NaHCO3 + HCN↑

මෙම ප්‍රතික්‍රියාව ගබඩා කිරීමේ වැදගත්කම ඉස්මතු කරයි සෝඩියම් සයනයිඩ් ආම්ලික ද්‍රව්‍ය වලින් ඈත්ව වියළි සිසිල් ස්ථානයක.

සෝඩියම් සයනයිඩ් වල ප්‍රතික්‍රියා යාන්ත්‍රණ

ලෝහ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා

සෝඩියම් සයනයිඩ් ලෝහ සමඟ සංකීර්ණ සෑදීමේ හැකියාව සඳහා ප්‍රසිද්ධය. පතල් කර්මාන්තයේ දී ඒවායේ ලෝපස් වලින් රන් සහ රිදී නිස්සාරණය කිරීම වඩාත් පොදු යෙදුම් වලින් එකකි. ඔක්සිජන් සහ ජලය ඉදිරියේ, සෝඩියම් සයනයිඩ් ලෝපස් වල ඇති රත්‍රන් (Au) සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ද්‍රාව්‍ය රන් - සයනයිඩ් සංකීර්ණයක් සාදයි. සමස්ත ප්‍රතික්‍රියාව පහත පරිදි නිරූපණය කළ හැකිය:

4Au+8NaCN+O2+2H2O→4Na[Au(CN)2]+ 4NaOH

මෙම ප්‍රතික්‍රියාවේදී, සයනයිඩ් අයන රන් පරමාණු සමඟ සම්බන්ධීකරණය වී, ලෝපස් වල ඇති දිය නොවන රත්‍රන්, ඉතිරි පාෂාණ සහ අනෙකුත් අපද්‍රව්‍ය වලින් පහසුවෙන් වෙන් කළ හැකි ද්‍රාව්‍ය සංකීර්ණයක් බවට පරිවර්තනය කරයි. ප්‍රතික්‍රියා යාන්ත්‍රණයට ඔක්සිජන් මගින් රත්‍රන් ඔක්සිකරණය වන අතර, පසුව ඔක්සිකරණය වූ රත්‍රන් සයනයිඩ් අයන සමඟ සංකීර්ණ වේ.

නියුක්ලියෝෆිලික් ආදේශන ප්‍රතික්‍රියා

සයනයිඩ් අයන (CN⁻) ශක්තිමත් නියුක්ලියෝෆයිල වේ. කාබනික රසායන විද්‍යාවේදී, ඒවාට නියුක්ලියෝෆිලික් ආදේශන ප්‍රතික්‍රියා වලට සහභාගී විය හැකිය. උදාහරණයක් ලෙස, ඇල්කයිල් හේලයිඩයක් (R - X, මෙහි R යනු ඇල්කයිල් කාණ්ඩයක් වන අතර X යනු හැලජනයකි) ඩයිමෙතිල් සල්ෆොක්සයිඩ් (DMSO) වැනි ඇප්‍රොටික් ද්‍රාවකයක සෝඩියම් සයනයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන විට, පහත ප්‍රතික්‍රියාව සිදු වේ:ආර්එක්ස් + NaCNR-CN + NaX

සයනයිඩ් අයනය හැලජන් සමඟ බන්ධනය වී ඇති කාබන් පරමාණුවට පහර දී, ආදේශක ප්‍රතික්‍රියාවකදී හැලජන් පරමාණුව විස්ථාපනය කරයි. මෙම ප්‍රතික්‍රියාව කාබොක්සිලික් අම්ල, ඇමයින් සහ විෂම චක්‍රීය සංයෝග වැනි විවිධ කාබනික සංයෝග නිෂ්පාදනයේ වැදගත් අතරමැදි වන නයිට්‍රයිල් සංස්ලේෂණයේදී බහුලව භාවිතා වේ.

ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියාව (ජල විච්ඡේදනය)

කලින් සඳහන් කළ පරිදි, සෝඩියම් සයනයිඩ් ජල විච්ඡේදක ප්‍රතික්‍රියාවකදී ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කළ හැකිය. ජලය පවතින විට, සයනයිඩ් අයනයට ජලයෙන් ප්‍රෝටෝනයක් පිළිගෙන හයිඩ්‍රජන් සයනයිඩ් සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් අයන සෑදිය හැකිය:CN-(aq) + H2O(l) HCN (aq) + OH-(aq)

මෙම ජල විච්ඡේදක ප්‍රතික්‍රියාව ප්‍රතිවර්ත්‍ය වන අතර සමතුලිතතාවයේ පිහිටීම pH අගය සහ උෂ්ණත්වය වැනි සාධක මත රඳා පවතී. ආම්ලික ද්‍රාවණවලදී, සමතුලිතතාවය හයිඩ්‍රජන් සයනයිඩ් වායුව සෑදීම දෙසට මාරු වන අතර, මූලික ද්‍රාවණවලදී, සයනයිඩ් අයනය ප්‍රධාන වශයෙන් එහි ඇනෝනික් ආකාරයෙන් පවතී.