சோடியம் ஃபெரோசயனைடு மற்றும் சோடியம் சயனைடு இடையே உள்ள வேறுபாடுகள்

வேதியியல் துறையில், சோடியம் ஃபெரோசயனைடு மற்றும் சோடியம் சயனைடு சில கலவை கூறுகளைப் பகிர்ந்து கொண்டாலும், தனித்துவமான பண்புகளைக் கொண்ட இரண்டு சேர்மங்கள். தொழில்துறை பயன்பாடுகள், அறிவியல் ஆராய்ச்சி அல்லது பாதுகாப்புக் கருத்தாய்வுகளில் இந்த வேறுபாடுகளைப் புரிந்துகொள்வது மிக முக்கியம்.

வேதியியல் கட்டமைப்புகள் மற்றும் சூத்திரங்கள்

சோடியம் ஃபெரோசயனைடு

சோடியம் ஃபெரோசயனைடு Na₄Fe(CN)₆ என்ற வேதியியல் சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது. இது ஆறு சயனைடு (CN) லிகண்டுகளுடன் ஒருங்கிணைக்கப்பட்ட ஒரு மைய இரும்பு (Fe) அணுவைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் நான்கு சோடியம் (Na⁺) அயனிகள் சிக்கலான அயனியின் ஒட்டுமொத்த எதிர்மறை மின்னூட்டத்தை [Fe(CN)₆]⁴⁻ சமநிலைப்படுத்துகின்றன. அதன் நீரேற்றப்பட்ட வடிவத்தில், இது பெரும்பாலும் Na₄Fe(CN)₆·10H₂O ஆகத் தோன்றும். இந்த ஒருங்கிணைப்பு வளாகம் சோடியம் ஃபெரோசயனைடுக்கு தனித்துவமான வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளை வழங்குகிறது.

சோடியம் சயனைடு

NaCN என்ற சூத்திரத்தைக் கொண்ட சோடியம் சயனைடு, மிகவும் எளிமையான அயனி சேர்மமாகும். இது ஒரு சோடியம் அயனி (Na⁺) மற்றும் ஒரு சயனைடு அயனி (CN⁻) ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. சயனைடு அயனி மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட ஒரு இனமாகும், இது சேர்மத்தின் பண்புகளுக்கு, குறிப்பாக அதன் நச்சுத்தன்மைக்கு கணிசமாக பங்களிக்கிறது.

உடல் பண்புகள்

தோற்றம்

சோடியம் ஃபெரோசயனைடு பொதுவாக மஞ்சள் நிற படிக திடப்பொருட்களாகக் காணப்படுகிறது. மஞ்சள் நிறம் ஃபெரோசயனைடு அனானின் சிறப்பியல்பு. இதற்கு மாறாக, சோடியம் சயனைடு வெள்ளை நிற படிக திடப்பொருட்களாகத் தோன்றுகிறது, பெரும்பாலும் துகள்கள் அல்லது தூள் வடிவில்.

கரையும் தன்மை

சோடியம் ஃபெரோசயனைடு தண்ணீரில் கரையக்கூடியது, ஆனால் ஆல்கஹாலில் கரையாதது. தண்ணீரில் கரைக்கும்போது, ​​அது [Fe(CN)₆]⁴⁻ அனயனை உள்ளடக்கிய அதன் கூறு அயனிகளாகப் பிரிகிறது. மறுபுறம், சோடியம் சயனைடு தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது மற்றும் எத்தனால் போன்ற பிற துருவ கரைப்பான்களிலும் கரையக்கூடியது. இது தண்ணீரில் உடனடியாகப் பிரிந்து சோடியம் அயனிகள் மற்றும் சயனைடு அயனிகளை வெளியிடுகிறது, இது அதன் வினைத்திறன் மற்றும் நச்சுத்தன்மையில் ஒரு முக்கிய காரணியாகும்.

உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகள்

பாரம்பரிய அர்த்தத்தில் சோடியம் ஃபெரோசயனைடு நன்கு வரையறுக்கப்பட்ட உருகுநிலையைக் கொண்டிருக்கவில்லை. சூடாக்கும் போது, ​​அது நீரிழப்புக்கு உட்படுகிறது. உதாரணமாக, அது சுமார் 50°C வெப்பநிலையில் நீர் மூலக்கூறுகளை இழக்கத் தொடங்குகிறது, மேலும் 81.5°C வெப்பநிலையில், அது நீரற்றதாக மாறுகிறது. 435°C க்கு மேலும் வெப்பப்படுத்துவது அதன் சிதைவுக்கு வழிவகுக்கிறது. சோடியம் சயனைடு 564°C என்ற திட்டவட்டமான உருகுநிலையையும் 1469°C என்ற கொதிநிலையையும் கொண்டுள்ளது. இந்த ஒப்பீட்டளவில் அதிக உருகுநிலை மற்றும் கொதிநிலைகள் சேர்மத்தில் உள்ள வலுவான அயனி பிணைப்புகளால் ஏற்படுகின்றன.

இரசாயன வினைத்திறன்

அமிலங்களுடன் வினைத்திறன்

நீர்த்த, வெப்பப்படுத்தாத அமிலங்களின் முன்னிலையில் சோடியம் ஃபெரோசயனைடு ஒப்பீட்டளவில் நிலையானது. இருப்பினும், செறிவூட்டப்பட்ட, கொதிக்கும் அமிலங்களுக்கு வெளிப்படும் போது, ​​அது சிதைந்து இலவச ஹைட்ரஜன் சயனைடு வாயுவை உருவாக்குகிறது. உதாரணமாக, ஒரு வலுவான அமில சூழலில், பின்வரும் எதிர்வினை ஏற்படலாம்: Na₄Fe(CN)₆ + 6H₂SO₄ (செறிவூட்டப்பட்ட, கொதிநிலை) → 6HCN + 2FeSO₄ + 3Na₂SO₄ + 6H₂O. சோடியம் சயனைடு அமிலங்களுடன் மிகவும் வினைபுரியும். பலவீனமான அமிலங்கள் கூட அதனுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜன் சயனைடு வாயுவை உருவாக்க முடியும், இது மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. எதிர்வினை பின்வருமாறு: NaCN + HCl → NaCl + HCN↑. அமிலங்களுடனான இந்த உயர் வினைத்திறன் சோடியம் சயனைடு அமிலப் பொருட்களின் முன்னிலையில் மிகவும் ஆபத்தான பொருள்.

ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு எதிர்வினைகள்

சில நிபந்தனைகளின் கீழ் சோடியம் ஃபெரோசயனைடை ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்யலாம். வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் முன்னிலையில், இது ஃபெரிக்சயனைடு போன்ற இரும்பு(III) வளாகங்களாக மாற்றப்படலாம். எடுத்துக்காட்டாக, பொருத்தமான ஆக்ஸிஜனேற்றியுடன் வினைபுரிந்து [Fe(CN)₆]⁴⁻ ஐ [Fe(CN)₆]³⁻ ஆக மாற்றலாம். சோடியம் சயனைடும் ஆக்ஸிஜனேற்ற வினைகளில் பங்கேற்கலாம். ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சில வினையூக்கிகள் முன்னிலையில், இது குறைந்த நச்சுப் பொருட்களாக ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்யப்படலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு முன்னிலையில், எதிர்வினை பின்வருமாறு இருக்கலாம்: NaCN + H₂O₂ → NaCNO + H₂O (ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு வரையறுக்கப்பட்ட அளவில் இருக்கும்போது). அதிகப்படியான ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் மேலும் வினைபுரிந்து சோடியம் சயனேட்டை (NaCNO) சோடியம் பைகார்பனேட் (NaHCO₃) மற்றும் அம்மோனியா (NH₃) ஆக மாற்றலாம்.

சிக்கலான உருவாக்கம்

சோடியம் ஃபெரோசயனைடு ஒரு சிக்கலான சேர்மம். இது மற்ற உலோக அயனிகளுடன் மேலும் வினைபுரிந்து புதிய ஒருங்கிணைப்பு வளாகங்களை உருவாக்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பு(III) உப்புகளுடன் வினைபுரியும் போது, ​​இது Fe₄[Fe(CN)₆]₃ என்ற வேதியியல் சூத்திரத்துடன் பிரஷ்யன் நீலம் எனப்படும் ஆழமான நீல நிறமியை உருவாக்குகிறது. சோடியம் சயனைடு பல்வேறு உலோக அயனிகளுடன் சேர்மங்களையும் உருவாக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, தங்கம் மற்றும் வெள்ளியைப் பிரித்தெடுப்பதில், சோடியம் சயனைடு கரையக்கூடிய உலோக - சயனைடு வளாகங்களை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது. தங்கம் (Au) ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் சோடியம் சயனைடுடன் வினைபுரிந்து [Au(CN)₂]⁻: 4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH என்ற சிக்கலான அயனியை உருவாக்குகிறது.

நச்சுத்தன்மை

சோடியம் ஃபெரோசயனைடு

சயனைடு லிகண்டுகளைக் கொண்டிருந்தாலும், சோடியம் ஃபெரோசயனைடு ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த நச்சுத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. உலக சுகாதார அமைப்பு மற்றும் உணவு மற்றும் வேளாண்மை அமைப்பு, சோடியம் ஃபெரோசயனைட்டின் ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய தினசரி உட்கொள்ளல் உடல் எடையில் 0 - 0.025 மிகி/கிலோ என்று தீர்மானித்துள்ளன. அதன் குறைந்த நச்சுத்தன்மைக்குக் காரணம், சோடியம் ஃபெரோசயனைடில் உள்ள சயனைடு லிகண்டுகள் சிக்கலான அயனியில் உள்ள மைய இரும்பு அணுவுடன் இறுக்கமாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இது மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்த இனங்களான இலவச சயனைடு அயனிகளை உடனடியாக வெளியிடுவதில்லை. இருப்பினும், வலுவான அமிலங்கள் முன்னிலையில் அல்லது புற ஊதா ஒளியின் கீழ், இது மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்த ஹைட்ரஜன் சயனைடு வாயுவை உற்பத்தி செய்ய சிதைக்க முடியும்.

சோடியம் சயனைடு

சோடியம் சயனைடு மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்த பொருட்களில் ஒன்றாகும். இது மனிதர்களுக்கும் விலங்குகளுக்கும் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. உட்கொள்ளும்போது, ​​உள்ளிழுக்கும்போது அல்லது தோல் வழியாக உறிஞ்சப்படும்போது, ​​சோடியம் சயனைடு உடலில் சயனைடு அயனிகளை (CN⁻) வெளியிடும். இந்த சயனைடு அயனிகள் செல்லுலார் சுவாசத்தில் ஈடுபடும் ஒரு நொதியான சைட்டோக்ரோம் சி ஆக்சிடேஸில் உள்ள இரும்பு அணுக்களுடன் பிணைக்க முடியும். இந்த பிணைப்பு நொதியின் செயல்பாட்டைத் தடுக்கிறது, செல்கள் ஆக்ஸிஜனை திறம்பட பயன்படுத்துவதைத் தடுக்கிறது, இதனால் செல்லுலார் மூச்சுத்திணறல் ஏற்படுகிறது. 0.1 - 0.3 கிராம் போன்ற ஒரு சிறிய அளவு கூட மனிதர்களுக்கு ஆபத்தானது.

பயன்பாடுகள்

சோடியம் ஃபெரோசயனைடு

• உணவுக் கைத்தொழில்: அமெரிக்கா மற்றும் ஐரோப்பிய ஒன்றியத்தில் உள்ள நாடுகள் உட்பட பல நாடுகளில், சோடியம் ஃபெரோசயனைடு டேபிள் உப்பில் கேக்கிங் எதிர்ப்பு முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது கட்டிகள் உருவாவதைத் தடுப்பதன் மூலம் உப்பை சுதந்திரமாகப் பாய்ச்ச உதவுகிறது. உப்பில் சோடியம் ஃபெரோசயனைட்டின் அதிகபட்ச அனுமதிக்கக்கூடிய வரம்பு பிராந்தியத்திற்கு மாறுபடும், ஆனால் பாதுகாப்பை உறுதி செய்வதற்காக கண்டிப்பாக ஒழுங்குபடுத்தப்படுகிறது.

• தொழில்துறை பயன்பாடுகள்: இது வெல்டிங் கம்பிகளில் பூச்சுக்கு ஒரு நிலைப்படுத்தியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பெட்ரோலியத் தொழிலில், விரும்பத்தகாத நாற்றங்கள் மற்றும் அரிப்பு சிக்கல்களை ஏற்படுத்தும் கந்தகத்தைக் கொண்ட சேர்மங்களான மெர்காப்டான்களை அகற்ற இதைப் பயன்படுத்தலாம்.

• வேதியியல் தொகுப்பு: சோடியம் ஃபெரோசயனைடை, பிரஷ்யன் நீலம் போன்ற பிற சிக்கலான சேர்மங்கள் மற்றும் நிறமிகளின் தொகுப்பில் தொடக்கப் பொருளாகப் பயன்படுத்தலாம்.

சோடியம் சயனைடு

• சுரங்க தொழிற்துறை: தங்கம் மற்றும் வெள்ளியைப் பிரித்தெடுப்பதில் சோடியம் சயனைடு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சயனைடு செயல்பாட்டில், தங்கம் மற்றும் வெள்ளி தாதுக்கள் சோடியம் சயனைட்டின் நீர்த்த கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன. தங்கம் மற்றும் வெள்ளி சயனைடு கரைசலில் உலோக - சயனைடு வளாகங்களாகக் கரைந்து, பின்னர் அவற்றைப் பிரித்து மேலும் பதப்படுத்தி தூய உலோகங்களைப் பெறலாம்.

• வேதியியல் தொகுப்பு: இது பரந்த அளவிலான கரிம சேர்மங்களின் தொகுப்பில் ஒரு தொடக்கப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு சயனைடு குழுவை (-CN) கரிம மூலக்கூறுகளாக அறிமுகப்படுத்த இதைப் பயன்படுத்தலாம், பின்னர் அவை அடுத்தடுத்த எதிர்வினைகள் மூலம் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், அமின்கள் அல்லது ஆல்டிஹைடுகள் போன்ற பிற செயல்பாட்டுக் குழுக்களாக மேலும் மாற்றப்படலாம்.

• மின்முலாம்: மின்முலாம் பூசும் செயல்முறைகளில், சோடியம் சயனைடை ஒரு சிக்கலான முகவராகப் பயன்படுத்தலாம். இது அடி மூலக்கூறில் உலோக அயனிகள் படிவதைக் கட்டுப்படுத்த உதவுகிறது, இது மென்மையான மற்றும் சீரான முலாம் பூசுவதை உறுதி செய்கிறது. இருப்பினும், அதன் அதிக நச்சுத்தன்மை காரணமாக, சயனைடு அல்லாத மாற்று மின்முலாம் பூசும் செயல்முறைகள் பெருகிய முறையில் உருவாக்கப்பட்டு வருகின்றன.

பாதுகாப்பு மற்றும் கையாளுதல்

சோடியம் ஃபெரோசயனைடு

சோடியம் ஃபெரோசயனைடை கையாளும் போது, ​​நிலையான ஆய்வக அல்லது தொழில்துறை பாதுகாப்பு நடைமுறைகளைப் பின்பற்ற வேண்டும். தொழிலாளர்கள் கையுறைகள் மற்றும் பாதுகாப்பு கண்ணாடிகள் போன்ற பொருத்தமான தனிப்பட்ட பாதுகாப்பு உபகரணங்களை அணிய வேண்டும். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இது குறைந்த நச்சுத்தன்மையைக் கொண்டிருந்தாலும், நச்சு ஹைட்ரஜன் சயனைடு வாயு உருவாவதைத் தடுக்க அமிலங்கள் மற்றும் புற ஊதா ஒளி மூலங்களிலிருந்து விலகி குளிர்ந்த, உலர்ந்த இடத்தில் சேமிக்கப்பட வேண்டும். தோல் அல்லது கண்களில் தற்செயலாக வெளிப்பட்டால், பாதிக்கப்பட்ட பகுதியை தண்ணீரில் நன்கு கழுவ வேண்டும், மேலும் எரிச்சல் தொடர்ந்தால் மருத்துவ உதவியை நாட வேண்டும்.

சோடியம் சயனைடு

சோடியம் சயனைடை கையாளுவதற்கு கடுமையான பாதுகாப்பு நடவடிக்கைகள் தேவை. இது மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்த பொருளாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது, மேலும் அதன் சேமிப்பு, போக்குவரத்து மற்றும் பயன்பாடு ஆகியவை கடுமையாக ஒழுங்குபடுத்தப்பட்டுள்ளன. தொழிலாளர்கள் சுய-கட்டுப்படுத்தப்பட்ட சுவாசக் கருவி, ரசாயன-எதிர்ப்பு உடைகள் மற்றும் கையுறைகள் உள்ளிட்ட சிறப்பு பாதுகாப்பு ஆடைகளை அணிய வேண்டும். சோடியம் சயனைடை அமிலங்கள், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் மற்றும் வெப்ப மூலங்களிலிருந்து விலகி பாதுகாப்பான, நன்கு காற்றோட்டமான பகுதியில் சேமிக்க வேண்டும். கசிவு அல்லது வெளியீடு ஏற்பட்டால், அந்தப் பகுதியை உடனடியாக வெளியேற்றுவது அவசியம், மேலும் அவசரகால மீட்புக் குழுக்களை அழைக்க வேண்டும். கசிவு ஏற்பட்டால் சோடியம் சயனைடை நடுநிலையாக்க ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடைப் பயன்படுத்துவது போன்ற சிறப்பு நடைமுறைகள், நச்சு ஹைட்ரஜன் சயனைடு வாயுவின் வெளிப்பாட்டின் அபாயத்தைக் குறைக்கப் பின்பற்றப்பட வேண்டும்.

முடிவில், சோடியம் ஃபெரோசயனைடு மற்றும் சோடியம் சயனைடு, இரண்டும் சயனைடு தொடர்பான கூறுகளைக் கொண்டிருந்தாலும், அவற்றின் வேதியியல் கட்டமைப்புகள், இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள், நச்சுத்தன்மை அளவுகள், பயன்பாடுகள் மற்றும் பாதுகாப்புத் தேவைகளில் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. பாதுகாப்பு மற்றும் பயனுள்ள பயன்பாட்டை உறுதி செய்வதற்கு பல்வேறு துறைகளில் இந்த சேர்மங்களை முறையாகப் புரிந்துகொள்வதும் கையாளுவதும் அவசியம்.