Ipinaliwanag ang Pagkonsumo ng Sodium Cyanide sa Gold Extraction

Sa proseso ng pagkuha ng ginto mula sa mga compound ng cyanide, ang Sodium cyanide ay kinokonsumo sa iba't ibang paraan. Ang sodium cyanide ang pinakakaraniwang ginagamit na leaching agent sa pagkuha ng ginto, at sa teorya, 0.5 gramo lamang ng Sodium Cyanide ang kailangan upang ma-leach ang 1 gramo ng ginto. Gayunpaman, sa karamihan ng mga planta ng gold cyanidation, ang aktwal na pagkonsumo ng cyanide ay mas mataas nang malaki, na kadalasang lumalagpas sa mga teoretikal na kalkulasyon nang 50 hanggang 100 beses.

Ang mga pangunahing salik na nakakatulong sa mataas na pagkonsumo ng cyanide sa proseso ng cyanidation ng ginto ay kinabibilangan ng:

1. Pagkonsumo ng Cyanide sa Proseso ng Gold Dissolution

Ang mga planta ng cyanide ay gumagamit ng sodium cyanide upang tunawin ang ginto mula sa ore upang makuha ang ginto mula sa leachate. Ang mga kemikal na reaksyon na kasangkot ay ang mga sumusunod:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Mula sa mga electrochemical reaction, alam na ang pagtunaw ng 1 gramo ng ginto ay nangangailangan ng pagkonsumo ng 0.92 gramo ng sodium cyanide.

2. Pagkonsumo ng Cyanide sa mga Reaksyon sa Mga Kaugnay na Base Metal

(1) Ang ilang mga mineral ng ginto ay naglalaman ng mga kaugnay na mineral tulad ng pyrite, magnetite, chalcopyrite, sulfate minerals, hydroxides, at oxides. Sa yugto ng pagdurog, nabubuo ang iron powder, na dahan-dahang tumutugon sa sodium cyanide, na nagpapataas ng pagkonsumo ng cyanide . Ang mga reaksyon ay ang mga sumusunod:

• [ FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN→NaCNS]

(2) Kung ang gintong ore ay naglalaman ng iba't ibang uri ng mga mineral na tanso, sila ay tutugon din sa sodium cyanide upang bumuo ng mga copper cyanide complex, na kumonsumo ng cyanide sa proseso. Ang mga reaksyon ay ang mga sumusunod:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Dahil sa malakas na reaktibiti ng sodium cyanide na may maraming mineral na tanso, sa pangkalahatan, 2.3 hanggang 3.4 gramo ng cyanide ang kinakailangan upang matunaw ang 1 gramo ng tanso.

(3) Kung ang orihinal na gintong ore ay naglalaman ng sphalerite o smithsonite, sila ay tutugon din sa sodium cyanide upang bumuo ng zinc cyanide at carbonates. Ang mga reaksyon ay ang mga sumusunod:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Kung ang gintong ore ay naglalaman ng arsenopyrite, mercury, selenium, tellurium, atbp., tutugon din sila sa sodium cyanide. Kapag ang katawan ng mineral ay naglalaman ng mga carbonaceous na bato, lalo na ang mga mayaman sa organikong carbon, ang adsorption ng cyanide ay nagiging mas malakas, na ginagawang mas mahirap ang cyanide leaching ng ginto.

3. Hydrolysis ng Cyanides

Sa solusyon, ang mga cyanide ay sumasailalim sa iba't ibang antas ng hydrolysis depende sa pH, kung saan ang dami ng hydrogen cyanide na nalilikha ay may kaugnayan sa alkalinity ng solusyon. Ang reaksyon ay maaaring ipakita tulad ng sumusunod:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Pagkatapos ng hydrolysis, ang isang bahagi ng cyanide ay bumubuo ng hydrogen cyanide, habang ang isa pang bahagi ay oxidatively hydrolyzed, unti-unting gumagawa ng formic acid at ammonia. Sa 100°C, nawawala ang CN⁻ ng 50%, at sa 130°C, nawawala ito ng 85%.

Sa proseso ng cyanidation para sa pagmimina ng ginto, ang hydrogen cyanide ay isang lubhang nakakalason na gas. Kung hindi maayos na pinamamahalaan, maaari itong humantong sa pagtaas ng paggamit ng NaCN, pagtaas ng mga gastos sa produksyon, at magdulot ng polusyon sa kapaligiran, pati na rin ang paglalagay ng mga panganib sa kalusugan sa mga operator. Ang dami ng HCN na ginawa ay nag-iiba sa pH ng solusyon: sa pH 10.5. 6.1% lamang ng hydrogen cyanide ang nagagawa; sa pH 10. tumataas ito sa 17%; sa pH 9.5. umabot ito sa 39.2%; at sa pH 9.0. ito ay 67.1%. Samakatuwid, sa mga gintong CIP (Carbon-in-Pulp) na mga halaman, ang pH ay karaniwang nababagay sa pagitan ng 11 at 12 upang makontrol ang hydrolysis ng mga cyanides.

4. Ang oksihenasyon ng cyanide (CN-) sa pamamagitan ng dissolved oxygen (O2)

Upang mapahusay ang rate ng pagkalusaw ng ginto, ang parehong CN- at O2 ay dapat na kasangkot sa reaksyon. Sa temperatura at presyon ng silid, ang maximum na solubility ng oxygen ay 8.2 mg/L. Ang pagdaragdag ng isang malakas na ahente ng oxidizing ay maaaring tumaas ang konsentrasyon ng oxygen sa solusyon, na makabuluhang pinabilis ang proseso ng leaching. Gayunpaman, ang ratio ng oxygen sa cyanide ay dapat na balanse; kung hindi, maaaring bumaba ang rate ng leaching. Ang dissolved oxygen ay tumutugon sa cyanide upang bumuo ng cyanate, na matatag sa mga alkaline na solusyon. Gayunpaman, sa pH na mas mababa sa 7. nag-hydrolyze ito upang makagawa ng ammonia at bikarbonate. Ang mga equation ng reaksyon ay ang mga sumusunod:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Samakatuwid, ang reaksyong ito ay maaaring humantong sa pagkonsumo ng cyanide sa panahon ng mga proseso ng leaching o electrolysis.

5. Adsorption ng Cyanide sa pamamagitan ng Clay

Sa panahon ng proseso ng cyanidation, ang iron sulfide sa ore ay bumubuo ng iron hydroxide, habang ang silicates sa ore ay bumubuo ng colloidal silica sa isang alkaline na medium. Ang parehong mga sangkap na ito ay may tiyak na kapasidad na mag-adsorb ng cyanide, na humahantong sa pagkawala ng cyanide kasama ang nalalabi sa leaching.

6. Pagkonsumo ng cyanide ng iba pang mga sangkap

(1) Kapag ang slurry ay hinalo at napuno ng hangin, ang CO2 ay mapapaloob sa solusyon. Magre-react din ang CO2 sa cyanide.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Ang mga mineral na sulfide tulad ng pyrite sa orihinal na ore ay tumutugon sa dissolved oxygen (O2) sa ore pulp, at ang mga nagreresultang sulfites at sulfate ay tutugon din sa cyanide.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

Ang isang maliit na halaga ng CaO o Ca(OH)2 ay maaaring idagdag bago mag-leaching upang neutralisahin ang acid at maiwasan ang reaksyon sa itaas na mangyari.

sa konklusyon

Ang nasa itaas ay ang 6 na aspeto ng pagkonsumo ng cyanide sa proseso ng gold cyanidation. Bilang karagdagan sa cyanide na kinakailangan para sa normal na paglusaw ng ginto, mayroong maraming mga hindi mahahalagang pagkonsumo, tulad ng reaksyon namin sa iba pang nauugnay na mineral, self-hydrolysis, atbp. 

Kung mayroon kang anumang mga katanungan tungkol sa nilalaman sa itaas, o gusto mong malaman ang , maaari kang kumunsulta sa online na serbisyo sa customer o magsumite ng mensahe, makikipag-ugnay kami sa iyo sa lalong madaling panahon!