Natriumsianiedverbruik in goudontginning verduidelik

In die proses om goud uit sianiedverbindings te onttrek, Natriumsianied word op verskeie maniere verbruik. Natriumsianied is die mees gebruikte logingsmiddel in goudontginning, en teoreties, slegs 0.5 gram van Natriumsianied is nodig om 1 gram goud te loog. In die meeste goudsianidasie-aanlegte is die werklike verbruik van sianied egter aansienlik hoër, wat dikwels teoretiese berekeninge met 50 tot 100 keer oorskry.

Die belangrikste faktore wat bydra tot die hoë verbruik van sianied in die goudsianidasie proses sluit die volgende in:

1. Verbruik van sianied in die goudontbindingsproses

Sianied plante het gebruik natriumsianied om goud uit erts op te los om goud uit die logwater te herwin. Die betrokke chemiese reaksies is soos volg:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Uit elektrochemiese reaksies is dit bekend dat die oplos van 1 gram goud die verbruik van 0.92 gram natriumsianied vereis.

2. Verbruik van sianied in reaksies met geassosieerde basismetale

(1) Sommige gouderts bevat geassosieerde minerale soos piriet, magnetiet, chalcopyriet, sulfaatminerale, hidroksiede en oksiede. Tydens die vergruisfase word ysterpoeier gegenereer, wat stadig reageer met natriumsianied, wat toeneem sianied verbruik. Die reaksies is soos volg:

• [ FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN→NaCNS]

(2) As die gouderts verskillende soorte koperminerale bevat, sal hulle ook met natriumsianied reageer om kopersianiedkomplekse te vorm, wat sianied in die proses verbruik. Die reaksies is soos volg:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

As gevolg van die sterk reaktiwiteit van natriumsianied met baie koperminerale, word gewoonlik 2.3 tot 3.4 gram sianied benodig om 1 gram koper op te los.

(3) As die oorspronklike gouderts sfaleriet of smithsoniet bevat, sal hulle ook met natriumsianied reageer om sinksianied en karbonate te vorm. Die reaksies is soos volg:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) As die gouderts arsenopiriet, kwik, selenium, telluur, ens. bevat, sal dit ook met natriumsianied reageer. Wanneer die ertsliggaam koolstofhoudende gesteentes bevat, veral dié wat ryk is aan organiese koolstof, word die adsorpsie van sianied sterker, wat die sianiedloging van goud moeiliker maak.

3. Hidrolise van sianiede

In oplossing, sianiede wisselende grade van hidrolise ondergaan afhangende van die pH, met die hoeveelheid waterstofsianied wat geproduseer word wat verband hou met die alkaliniteit van die oplossing. Die reaksie kan soos volg voorgestel word:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Na hidrolise genereer 'n gedeelte van die sianied waterstofsianied, terwyl 'n ander gedeelte oksidatief gehidroliseer word, wat geleidelik mieresuur en ammoniak produseer. By 100°C verloor CN⁻ 50% en by 130°C verloor dit 85%.

In die sianiederingsproses vir goudontginning is waterstofsianied 'n hoogs giftige gas. As dit nie behoorlik bestuur word nie, kan dit lei tot verhoogde gebruik van NaCN, produksiekoste verhoog, en omgewingsbesoedeling veroorsaak, asook gesondheidsrisiko's vir operateurs inhou. Die hoeveelheid HCN wat geproduseer word, wissel met die pH van die oplossing: by pH 10.5. slegs 6.1% waterstofsianied word geproduseer; by pH 10. verhoog dit tot 17%; by pH 9.5. dit bereik 39.2%; en by pH 9.0. dit is 67.1%. Daarom, in goud CIP (Carbon-in-Pulp) plante, word die pH tipies aangepas na tussen 11 en 12 om die hidrolise van sianiede te beheer.

4. Die oksidasie van sianied (CN-) deur opgeloste suurstof (O2)

Om die oplostempo van goud te verbeter, moet beide CN- en O2 by die reaksie betrokke wees. By kamertemperatuur en -druk is die maksimum oplosbaarheid van suurstof 8.2 mg/L. Die byvoeging van 'n sterk oksideermiddel kan die konsentrasie suurstof in die oplossing verhoog, wat die logingsproses aansienlik versnel. Die verhouding van suurstof tot sianied moet egter gebalanseer word; anders kan die logingtempo afneem. Opgeloste suurstof reageer met sianied om sianaat te vorm, wat stabiel is in alkaliese oplossings. By 'n pH laer as 7 hidroliseer dit egter om ammoniak en bikarbonaat te produseer. Die reaksievergelykings is soos volg:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Daarom kan hierdie reaksie lei tot die verbruik van sianied tydens die loging of elektrolise prosesse.

5. Adsorpsie van sianied deur klei

Tydens die sianidasieproses genereer die ystersulfied in die erts ysterhidroksied, terwyl die silikate in die erts kolloïdale silika in 'n alkaliese medium vorm. Albei hierdie stowwe het 'n sekere kapasiteit om sianied te adsorbeer, wat lei tot die verlies van sianied saam met die uitlogingsresidu.

6. Verbruik van sianied deur ander stowwe

(1) Wanneer die suspensie geroer en met lug gevul word, sal CO2 in die oplossing voorkom. CO2 sal ook met sianied reageer.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Sulfiedminerale soos piriet in die oorspronklike erts reageer met opgeloste suurstof (O2) in die ertspulp, en die gevolglike sulfiete en sulfate sal ook met sianied reageer.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

'n Klein hoeveelheid CaO of Ca(OH)2 kan voor loging bygevoeg word om die suur te neutraliseer en te verhoed dat bogenoemde reaksie plaasvind.

ter afsluiting

Bogenoemde is die 6 aspekte van sianiedverbruik in die goudsianidasieproses. Benewens die sianied wat nodig is vir die normale ontbinding van goud, is daar baie nie-noodsaaklike verbruike, soos reaksie met ander geassosieerde minerale, selfhidrolise, ens. 

As jy enige vrae het oor bogenoemde inhoud, of wil weet wat die , jy kan aanlyn kliëntediens raadpleeg of 'n boodskap stuur, ons sal jou so gou moontlik kontak!