U cunsumu di cianuru di sodiu in l'estrazione d'oru spiegatu

In u prucessu di estrazione d'oru da i composti di cianuri, Cianuru di sodiu hè cunsumatu in parechje manere. U cianuru di sodiu hè u più cumunimenti utilizatu agente di lisciviazione in l'estrazzioni d'oru, è in teoria, solu 0.5 grammi di Sodium Cyanide hè necessariu di liscia 1 grammu d'oru. In ogni casu, in a maiò parte di e piante di cianurazione d'oru, u cunsumu propiu di cianur hè significativamente più altu, spessu sopra à i calculi teorichi da 50 à 100 volte.

I fatturi principali chì cuntribuiscenu à l'altu cunsumu di cianuru in u prucessu di cianurazione d'oru incrudunu:

1. U cunsumu di cianuru in u prucessu di dissoluzione d'oru

I pianti di cianuri sò stati utilizati cianuru di sodiu per dissolve l'oru da u minerale per ricuperà l'oru da u lixiviatu. I reazzioni chimichi implicati sò i seguenti:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

Da e reazzioni elettrochimichi, hè cunnisciutu chì a dissolvenza di 1 grammu d'oru richiede u cunsumu di 0.92 grammi di cianuru di sodiu.

2. Cunsumu di Cianuri in Reazzione cù Metalli Base Associati

(1) Certi minerali d'oru cuntenenu minerali assuciati cum'è pirite, magnetite, calcopirite, minerali sulfati, idrossidi è ossidi. Durante a tappa di triturazione, hè generata una polvera di ferru, chì reagisce lentamente cù u cianuru di sodiu, aumentendu. u cunsumu di cianuru. I reazzioni sò i seguenti:

• [ FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN→NaCNS]

(2) Se u minerale d'oru cuntene diversi tipi di minerali di ramu, anu ancu reagisce cù cianuru di sodiu per furmà cumplessi di cianuru di ramu, cunsumendu cianuru in u prucessu. I reazzioni sò i seguenti:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

A causa di a forte reattività di cianuru di sodiu cù assai minerali di ramu, in generale, 2.3 à 3.4 grammi di cianuru sò necessarii per dissolve 1 gramma di ramu.

(3) Se u minerale d'oru originale cuntene sphalerite o smithsonite, anu ancu reagisce cù cianuru di sodiu per furmà cianuri di zincu è carbonati. I reazzioni sò i seguenti:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Se u minerale d'oru cuntene arsenopirite, mercuriu, seleniu, telluriu, etc., anu ancu reagisce cù cianuru di sodiu. Quandu u corpu di u minerale cuntene rocce carbonate, in particulare quelli ricchi di carbonu urganicu, l'adsorption di cianuri diventa più forte, facendu a lixiviazione di cianuri di l'oru più difficiule.

3. Idrolisi di Cianuri

In suluzione, cianuri subitu varii gradi d'idrolisi secondu u pH, cù a quantità di cianuru di l'idrogenu prodotta esse ligata à l'alcalinità di a suluzione. A reazzione pò esse rapprisintata cum'è:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Dopu l'idrolisi, una parte di u cianuru genera cianur d'idrogenu, mentre chì una altra parte hè idrolizzata oxidativamente, pruducia gradualmente l'acidu formicu è l'ammonia. À 100 °C, CN⁻ perde 50%, è à 130 °C, perde 85%.

In u prucessu di cianurazione per a minera d'oru, u cianuru di l'idrogenu hè un gasu altamente tossicu. Se ùn hè micca gestitu bè, pò purtà à l'aumentu di l'usu di NaCN, aumentendu i costi di produzzione, è pruvucannu a contaminazione ambientale, è ancu di ponenu risichi per a salute per l'operatori. A quantità di HCN prodotta varieghja cù u pH di a suluzione: à pH 10.5. solu 6.1% di cianuru d'idrogenu hè pruduttu; à pH 10. aumenta à 17%; à pH 9.5. righjunghji 39.2%; è à pH 9.0. hè 67.1%. Per quessa, in i pianti d'oru CIP (Carbon-in-Pulp), u pH hè tipicamenti aghjustatu trà 11 è 12 per cuntrullà l'idrolisi di cianuri.

4. L'ossidazione di u cianuru (CN-) da l'ossigenu dissolutu (O2)

Per rinfurzà a velocità di dissoluzione di l'oru, sia CN- è O2 deve esse implicati in a reazione. À a temperatura di l'ambienti è a pressione, a solubilità massima di l'ossigenu hè 8.2 mg / L. L'aghjunzione di un forte agenti oxidante pò aumentà a cuncentrazione di l'ossigenu in a suluzione, accelerà significativamente u prucessu di lixiviazione. Tuttavia, u rapportu di l'ossigenu à u cianuru deve esse equilibratu; altrimenti, a rata di lisciviazione pò diminuite. L'ossigenu dissolutu reagisce cù u cianuru per furmà cianatu, chì hè stabile in suluzioni alkaline. In ogni casu, à un pH più bassu di 7. hydrolyzes per pruduce ammonia è bicarbonate. L'equazioni di reazzione sò i seguenti:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Per quessa, sta reazione pò purtà à u cunsumu di cianuru durante i prucessi di lixiviazione o elettrolisi.

5. Adsorption of Cyanide by Clay

Durante u prucessu di cianurazione, u sulfuru di ferru in u minerale genera l'idrossidu di ferru, mentre chì i silicati in u minerale formanu silice colloidale in un mediu alkaline. Tramindui sti sustanzi anu una certa capacità di adsorbe cianuru, purtendu à a perdita di cianuru cù u residu di lisciviazione.

6. U cunsumu di cianuru da altre sustanzi

(1) Quandu u slurry hè agitatu è pienu d'aria, u CO2 serà cuntenutu in a suluzione. CO2 reagisce ancu cù u cianuru.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) I minerali sulfurati, cum'è a pirite in u minerale originale, reagiscenu cù l'ossigenu dissolutu (O2) in a polpa di minerale, è i sulfites è i sulfati risultanti reagiscenu ancu cù u cianuru.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

Una piccula quantità di CaO o Ca (OH) 2 pò esse aghjuntu prima di liscivià per neutralizà l'acidu è impediscenu a reazione di sopra.

in cunclusione

I sopra sò i 6 aspetti di u cunsumu di cianuri in u prucessu di cianurazione d'oru. In più di u cianuru necessariu per a dissoluzione normale di l'oru, ci sò parechje cunsumu micca essenziale, cum'è a reazione cù altri minerali assuciati, l'auto-idrolisi, etc. 

Sè vo avete qualchì quistione nantu à u cuntenutu di sopra, o vulete sapè u , pudete cunsultà u serviziu di u cliente in linea o invià un missaghju, vi cuntattatemu u più prestu pussibule!