Natria Cianido Konsumo en Ora Eltiro Klarigita

En la procezo de ekstraktado de oro el cianidkomponaĵoj, Natriocianido estas konsumita en pluraj manieroj. Natria cianido estas la plej ofte uzata lesiva agento en ora eltiro, kaj teorie, nur 0.5 gramoj da Natria cianido necesas por lesivi 1 gramon da oro. Tamen, en la plej multaj orcianidaj plantoj, la fakta konsumo de cianido estas signife pli alta, ofte superante teoriajn kalkulojn je 50 ĝis 100 fojojn.

La ĉefaj faktoroj kontribuantaj al la alta konsumo de cianido en la procezo de cianurado de oro inkluzivas:

1. Konsumo de Cianido en la Ora Dissolva Procezo

Cianidplantoj uzis natria cianido dissolvi oron el erco por reakiri oron el la lesivaĵo. La kemiaj reakcioj implikitaj estas kiel sekvas:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

De elektrokemiaj reakcioj, oni scias, ke dissolvi 1 gramon da oro postulas la konsumon de 0.92 gramoj da natria cianido.

2. Konsumo de Cianido en Reagoj kun Rilataj Bazaj Metaloj

(1) Iuj orercoj enhavas rilatajn mineralojn kiel pirito, magnetito, kalkopirito, sulfataj mineraloj, hidroksidoj kaj oksidoj. Dum la disbatanta etapo, kreiĝas fera pulvoro, kiu malrapide reagas kun natria cianido, pliigante. konsumo de cianido. La reagoj estas kiel sekvas:

• [ FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S+NaCN→NaCNS]

(2) Se la orerco enhavas malsamajn specojn de kupraj mineraloj, ili ankaŭ reagos kun natria cianido por formi kuprajn cianidajn kompleksojn, konsumante cianidon en la procezo. La reagoj estas kiel sekvas:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

Pro la forta reagemo de natria cianido kun multaj kupraj mineraloj, ĝenerale, 2.3 ĝis 3.4 gramoj da cianido estas postulataj por solvi 1 gramon da kupro.

(3) Se la origina orerco enhavas sfaleriton aŭ smithsoniton, ili ankaŭ reagos kun natria cianido por formi zinkcianidon kaj karbonatojn. La reagoj estas kiel sekvas:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) Se la orerco enhavas arsenopiriton, hidrargon, selenon, telurion ktp., ili ankaŭ reagos kun natria cianido. Kiam la erckorpo enhavas karbonajn rokojn, precipe tiujn riĉajn je organika karbono, la adsorbado de cianido iĝas pli forta, malfaciligante la cianidlesivadon de oro.

3. Hidrolizo de Cianidoj

En solvo, cianidoj spertas diversajn gradojn da hidrolizo depende de la pH, kie la kvanto de hidrogena cianido produktita estas rilatita al la alkaleco de la solvaĵo. La reago povas esti reprezentita jene:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

Post hidrolizo, parto de la cianido generas hidrogenan cianion, dum alia parto estas oksidative hidrolizita, iom post iom produktante formikan acidon kaj amoniako. Je 100 °C, CN⁻ perdas 50%, kaj je 130 °C, ĝi perdas 85%.

En la cianuradprocezo por orminado, hidrogena cianido estas tre toksa gaso. Se ne ĝuste administrita, ĝi povas konduki al pliigita uzokutimo de NaCN, altigante produktokostojn, kaj kaŭzante median poluon, same kiel prezentante sanriskojn al funkciigistoj. La kvanto de HCN produktita varias laŭ la pH de la solvaĵo: ĉe pH 10.5. nur 6.1% de hidrogena cianido estas produktitaj; ĉe pH 10. ĝi pliiĝas ĝis 17%; je pH 9.5. ĝi atingas 39.2 %; kaj je pH 9.0. ĝi estas 67.1%. Tial, en oraj CIP (Carbon-in-Pulp) plantoj, la pH estas tipe adaptita al inter 11 kaj 12 por kontroli la hidrolizon de cianidoj.

4. La oksigenado de cianido (CN-) per solvita oksigeno (O2)

Por plifortigi la dissolvrapidecon de oro, kaj CN- kaj O2 devas esti implikitaj en la reago. Ĉe ĉambra temperaturo kaj premo, la maksimuma solvebleco de oksigeno estas 8.2 mg/L. La aldono de forta oksigena agento povas pliigi la koncentriĝon de oksigeno en la solvo, signife akcelante la lesivan procezon. Tamen, la rilatumo de oksigeno al cianido devas esti ekvilibra; alie, la lesiva indico povas malpliiĝi. Dissolvita oksigeno reagas kun cianido por formi cianaton, kiu estas stabila en alkalaj solvaĵoj. Tamen, je pH pli malalta ol 7. ĝi hidrolizas por produkti amoniako kaj bikarbonato. La reakciaj ekvacioj estas kiel sekvas:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

Tial, ĉi tiu reago povas kaŭzi la konsumon de cianido dum la lesivado aŭ elektrolizo procezoj.

5. Adsorbado de Cianido per Argilo

Dum la cianuradprocezo, la fersulfido en la erco generas ferhidroksidon, dum la silikatoj en la erco formas koloidan silicoksidon en alkala medio. Ambaŭ tiuj substancoj havas certan kapaciton adsorbi cianido, kaŭzante la perdon de cianido kune kun la lesiva restaĵo.

6. Konsumo de cianido fare de aliaj substancoj

(1) Kiam la suspensiaĵo estas movita kaj plenigita per aero, CO2 estos enhavita en la solvo. CO2 ankaŭ reagos kun cianido.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) Sulfidaj mineraloj kiel pirito en la origina erco reagas kun dissolvita oksigeno (O2) en la ercpulpo, kaj la rezultaj sulfitoj kaj sulfatoj ankaŭ reagos kun cianido.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

Malgranda kvanto de CaO aŭ Ca(OH)2 povas esti aldonita antaŭ lesivado por neŭtraligi la acidon kaj malhelpi ĉi-supran reagon okazi.

Konklude

Ĉi-supraj estas la 6 aspektoj de cianida konsumo en la ora cianuradprocezo. Krom la cianido necesa por la normala dissolvo de oro, ekzistas multaj neesencaj konsumoj, kiel ni reago kun aliaj rilataj mineraloj, memhidrolizo, ktp. 

Se vi havas demandojn pri la ĉi-supra enhavo, aŭ volas scii la , vi povas konsulti interretan klientan servon aŭ sendi mesaĝon, ni kontaktos vin kiel eble plej baldaŭ!