தங்கம் பிரித்தெடுப்பதில் சோடியம் சயனைடு நுகர்வு விளக்கம்

சயனைடு சேர்மங்களிலிருந்து தங்கத்தைப் பிரித்தெடுக்கும் செயல்பாட்டில், சோடியம் சயனைடு பல வழிகளில் உட்கொள்ளப்படுகிறது. சோடியம் சயனைடு பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கசிவு முகவர் தங்கம் பிரித்தெடுப்பதில், மற்றும் கோட்பாட்டளவில், 0.5 கிராம் மட்டுமே சோடியம் சயனைடு 1 கிராம் தங்கத்தை கசியவிட 50 கிராம் தங்கம் தேவைப்படுகிறது. இருப்பினும், பெரும்பாலான தங்க சயனைடு ஆலைகளில், சயனைட்டின் உண்மையான நுகர்வு கணிசமாக அதிகமாக உள்ளது, இது பெரும்பாலும் கோட்பாட்டு கணக்கீடுகளை 100 முதல் XNUMX மடங்கு அதிகமாகும்.

சயனைடு அதிகமாக உட்கொள்வதற்கு பங்களிக்கும் முக்கிய காரணிகள் தங்க சயனைடு செயல்முறை அது உள்ளடக்குகிறது:

1. தங்கத்தைக் கரைக்கும் செயல்பாட்டில் சயனைடு நுகர்வு

சயனைடு தாவரங்கள் பயன்படுத்தி வருகின்றன சோடியம் சயனைடு கசிவிலிருந்து தங்கத்தை மீட்டெடுக்க தாதுவிலிருந்து தங்கத்தைக் கரைக்க. இதில் உள்ள வேதியியல் எதிர்வினைகள் பின்வருமாறு:

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

மின்வேதியியல் எதிர்வினைகளிலிருந்து, 1 கிராம் தங்கத்தைக் கரைக்க 0.92 கிராம் சோடியம் சயனைடு தேவைப்படுகிறது என்பது அறியப்படுகிறது.

2. தொடர்புடைய அடிப்படை உலோகங்களுடன் வினைபுரியும் போது சயனைட்டின் நுகர்வு

(1) சில தங்கத் தாதுக்களில் பைரைட், மேக்னடைட், சால்கோபைரைட், சல்பேட் தாதுக்கள், ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் ஆக்சைடுகள் போன்ற தொடர்புடைய தாதுக்கள் உள்ளன. நொறுக்கும் கட்டத்தில், இரும்புத் தூள் உருவாகிறது, இது மெதுவாக சோடியம் சயனைடுடன் வினைபுரிந்து, அதிகரிக்கிறது சயனைடு நுகர்வு. எதிர்வினைகள் பின்வருமாறு:

• [ FeS2+NaCN→ FeS+NaCNS]

• [ Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ எஸ்+நாசிஎன்→நாசிஎன்எஸ்]

(2) தங்கத் தாதுவில் பல்வேறு வகையான செப்பு தாதுக்கள் இருந்தால், அவை சோடியம் சயனைடுடன் வினைபுரிந்து செப்பு சயனைடு வளாகங்களை உருவாக்கி, சயனைடை உட்கொள்கின்றன. எதிர்வினைகள் பின்வருமாறு:

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

பல செப்பு தாதுக்களுடன் சோடியம் சயனைட்டின் வலுவான வினைத்திறன் காரணமாக, பொதுவாக, 2.3 கிராம் செம்பைக் கரைக்க 3.4 முதல் 1 கிராம் சயனைடு தேவைப்படுகிறது.

(3) அசல் தங்கத் தாதுவில் ஸ்பாலரைட் அல்லது ஸ்மித்சோனைட் இருந்தால், அவை சோடியம் சயனைடுடன் வினைபுரிந்து துத்தநாக சயனைடு மற்றும் கார்பனேட்டுகளை உருவாக்கும். எதிர்வினைகள் பின்வருமாறு:

• [ ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

(4) தங்கத் தாதுவில் ஆர்சனோபைரைட், பாதரசம், செலினியம், டெல்லூரியம் போன்றவை இருந்தால், அவை சோடியம் சயனைடுடனும் வினைபுரியும். தாது உடலில் கார்பனேசிய பாறைகள், குறிப்பாக கரிம கார்பன் நிறைந்த பாறைகள் இருக்கும்போது, ​​சயனைட்டின் உறிஞ்சுதல் வலுவடைந்து, தங்கத்தின் சயனைடு கசிவை மிகவும் கடினமாக்குகிறது.

3. சயனைடுகளின் நீராற்பகுப்பு

கரைசலில், சயனைடுகள் pH ஐப் பொறுத்து பல்வேறு அளவுகளில் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது, உற்பத்தி செய்யப்படும் ஹைட்ரஜன் சயனைட்டின் அளவு கரைசலின் காரத்தன்மையுடன் தொடர்புடையது. எதிர்வினை பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படலாம்:

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

நீராற்பகுப்புக்குப் பிறகு, சயனைட்டின் ஒரு பகுதி ஹைட்ரஜன் சயனைடை உருவாக்குகிறது, மற்றொரு பகுதி ஆக்ஸிஜனேற்ற ரீதியாக நீராற்பகுப்பு செய்யப்பட்டு, படிப்படியாக ஃபார்மிக் அமிலம் மற்றும் அம்மோனியாவை உருவாக்குகிறது. 100°C இல், CN⁻ 50% இழக்கிறது, மேலும் 130°C இல், அது 85% இழக்கிறது.

தங்கச் சுரங்கத்திற்கான சயனைடேஷன் செயல்பாட்டில், ஹைட்ரஜன் சயனைடு மிகவும் நச்சு வாயுவாகும். முறையாக நிர்வகிக்கப்படாவிட்டால், அது NaCN இன் பயன்பாட்டை அதிகரிக்க வழிவகுக்கும், உற்பத்தி செலவுகளை அதிகரிக்கும், சுற்றுச்சூழல் மாசுபாட்டை ஏற்படுத்தும், அத்துடன் இயக்குபவர்களுக்கு உடல்நல அபாயங்களையும் ஏற்படுத்தும். உற்பத்தி செய்யப்படும் HCN இன் அளவு கரைசலின் pH உடன் மாறுபடும்: pH 10.5 இல். 6.1% ஹைட்ரஜன் சயனைடு மட்டுமே உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது; pH 10 இல். இது 17% ஆக அதிகரிக்கிறது; pH 9.5 இல். இது 39.2% ஐ அடைகிறது; மற்றும் pH 9.0 இல். இது 67.1% ஆகும். எனவே, தங்க CIP (கார்பன்-இன்-பல்ப்) ஆலைகளில், சயனைடுகளின் நீராற்பகுப்பைக் கட்டுப்படுத்த pH பொதுவாக 11 முதல் 12 வரை சரிசெய்யப்படுகிறது.

4. கரைந்த ஆக்ஸிஜன் (O2) மூலம் சயனைடு (CN-) ஆக்சிஜனேற்றம்.

தங்கத்தின் கரைப்பு விகிதத்தை அதிகரிக்க, CN- மற்றும் O2 இரண்டும் வினையில் ஈடுபட வேண்டும். அறை வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில், ஆக்ஸிஜனின் அதிகபட்ச கரைதிறன் 8.2 மி.கி/லி ஆகும். ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரைச் சேர்ப்பது கரைசலில் ஆக்ஸிஜனின் செறிவை அதிகரிக்கும், இது கசிவு செயல்முறையை கணிசமாக துரிதப்படுத்தும். இருப்பினும், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சயனைட்டின் விகிதம் சமநிலையில் இருக்க வேண்டும்; இல்லையெனில், கசிவு விகிதம் குறையக்கூடும். கரைந்த ஆக்ஸிஜன் சயனைடுடன் வினைபுரிந்து சயனேட்டை உருவாக்குகிறது, இது காரக் கரைசல்களில் நிலையானது. இருப்பினும், 7 க்கும் குறைவான pH இல். இது அம்மோனியா மற்றும் பைகார்பனேட்டை உருவாக்க ஹைட்ரோலைஸ் செய்கிறது. எதிர்வினை சமன்பாடுகள் பின்வருமாறு:

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

எனவே, இந்த எதிர்வினை கசிவு அல்லது மின்னாற்பகுப்பு செயல்முறைகளின் போது சயனைடை உட்கொள்ள வழிவகுக்கும்.

5. களிமண்ணால் சயனைடை உறிஞ்சுதல்

சயனைடேஷன் செயல்பாட்டின் போது, ​​தாதுவில் உள்ள இரும்பு சல்பைடு இரும்பு ஹைட்ராக்சைடை உருவாக்குகிறது, அதே நேரத்தில் தாதுவில் உள்ள சிலிகேட்டுகள் கார ஊடகத்தில் கூழ்ம சிலிக்காவை உருவாக்குகின்றன. இந்த இரண்டு பொருட்களும் சயனைடை உறிஞ்சும் ஒரு குறிப்பிட்ட திறனைக் கொண்டுள்ளன, இதனால் கசிவு எச்சத்துடன் சயனைடு இழப்பு ஏற்படுகிறது.

6. மற்ற பொருட்களால் சயனைடு உட்கொள்ளல்

(1) குழம்பைக் கிளறி காற்றால் நிரப்பும்போது, ​​கரைசலில் CO2 அடங்கியிருக்கும். CO2 சயனைடுடனும் வினைபுரியும்.

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

(2) மூலத் தாதுவில் உள்ள பைரைட் போன்ற சல்பைட் தாதுக்கள் தாது கூழில் கரைந்த ஆக்ஸிஜனுடன் (O2) வினைபுரிகின்றன, இதன் விளைவாக வரும் சல்பைட்டுகள் மற்றும் சல்பேட்டுகள் சயனைடுடனும் வினைபுரியும்.

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

அமிலத்தை நடுநிலையாக்கி, மேற்கண்ட வினை ஏற்படுவதைத் தடுக்க, கசிவுக்கு முன் ஒரு சிறிய அளவு CaO அல்லது Ca(OH)2 ஐச் சேர்க்கலாம்.

முடிவில்

தங்க சயனைடேஷன் செயல்பாட்டில் சயனைடு நுகர்வு பற்றிய 6 அம்சங்கள் மேலே உள்ளன. தங்கத்தின் இயல்பான கரைப்புக்குத் தேவையான சயனைடுக்கு கூடுதலாக, பிற தொடர்புடைய தாதுக்களுடன் எதிர்வினை, சுய-நீராற்பகுப்பு போன்ற பல அத்தியாவசியமற்ற நுகர்வுகள் உள்ளன. 

மேலே உள்ள உள்ளடக்கம் குறித்து ஏதேனும் கேள்விகள் இருந்தால், அல்லது தெரிந்து கொள்ள விரும்பினால், ஆன்லைன் வாடிக்கையாளர் சேவையை அணுகலாம் அல்லது ஒரு செய்தியை அனுப்பலாம், நாங்கள் விரைவில் உங்களைத் தொடர்புகொள்வோம்!