סאָדיום סיאַנייד: כעמישער פּראָפּערטיעס און אָפּרוף מעקאַניזאַמז

הקדמה

נאטריום ציאַניד (NaCN) איז אַ כעמישע קאַמפּאַונד וואָס האט ביידע אינדוסטריעלע אַפּליקאַציעס און באַדייטנדיקע זיכערהייט אימפּליקאַציעס רעכט צו זיין העכסט טאַקסיק נאַטור. פֿאַרשטיין זייַנע כעמישע אייגנשאַפטן און רעאַקציע מעקאַניזמען איז קריטיש פֿאַר זיכער האַנדלינג, אינדוסטריעל נוצן און סביבה שוץ. דער אַרטיקל האט די ציל צו צושטעלן אַ פולשטענדיק איבערבליק פון די כעמישע קעראַקטעריסטיקס און רעאַקציע פּאַטווייז פון נאטריום ציאַניד.

כעמישער פּראָפּערטיעס פון סאָדיום סיאַנייד

גשמיות אַפּפּעאַראַנסע

סאָדיום סייאַנייד איז אַ ווייַס, קריסטאַליין האַרט אין צימער טעמפּעראַטור. עס האט אַ קוביק קריסטאַל סטרוקטור און אָפט אויס ווי קליין, אָודערלאַס (ווען טרוקן) גראַניאַלז אָדער פּודער. אָבער, ווען אין קאָנטאַקט מיט נעץ אָדער אַסאַדז, עס קענען מעלדונג הידראָגען סייאַנייד גאַז, וואָס האט אַ באַזונדער, ביטער מאַנדל רייעך. עס איז וויכטיק צו טאָן אַז ניט אַלעמען קענען דעטעקט דעם רייעך, ווייַל די פיייקייַט צו שמעקן עס איז דזשאַנעטיקלי באשלאסן.

סאָלוביליטי

NaCN איז העכסט סאַליאַבאַל אין וואַסער. ווען עס דיסאַלווז אין וואַסער, עס דיסיזשאַנז אין סאָדיום ייאַנז (נאַ⁺) און סייאַנייד ייאַנז (CN⁻) לויט די פאלגענדע יקווייזשאַן:

NaCN(s) H2O, Na+(aq) Na+ (aq) + CN-(aq)

די הויך סאָלוביליטי אין וואַסער מאכט עס אַ פּאָטענציעל ינווייראַנמענאַל ריזיקירן ווייַל עס קענען לייכט קאַנטאַמאַנייט וואַסער קוואלן. עס איז אויך סאַליאַבאַל אין עטלעכע פּאָליאַר אָרגאַניק סאָלוואַנץ אַזאַ ווי מעטאַנאָל און עטאַנאָל.

פעסטקייַט

נאטריום ציאַניד איז רעלאַטיוו סטאַביל אונטער נאָרמאַלע באַדינגונגען. אָבער, עס איז סענסיטיוו צו היץ, נעץ און זויערן. ווען עס ווערט געהייצט, קען עס זיך צעלאָזן, און באַפרייען שטאַרק טאָקסישן וואַסערשטאָף ציאַניד גאַז. אין דער אנוועזנהייט פון זויערן, אפילו שוואַכע זויערן ווי קוילן זויער (וואָס ווערט געשאַפן ווען קוילן דייאַקסייד צעלאָזט זיך אין וואַסער), פּאַסירט די פאלגענדע רעאַקציע: NaCN + H2O + CO2 → NaHCO3 + HCN↑

די רעאַקציע אונטערשטרייכט די וויכטיקייט פון סטאָרירן נאַטריום ציאַניד אין אַ טרוקענעם, קילן אָרט ווײַט פון זויערע סובסטאַנצן.

רעאַקציע מעקאַניזאַמז פון סאָדיום סיאַנייד

רעאַקציע מיט מעטאַלס

נאטריום ציאַניד איז באַקאַנט פֿאַר זײַן פֿעיִקײט צו שאַפֿן קאָמפּלעקסן מיט מעטאַלן. איינע פֿון די מערסט פֿאַרשפּרייטע אַפּליקאַציעס איז אין דער עקסטראַקציע פֿון גאָלד און זילבער פֿון זייערע ערצן אין דער מינערײַ אינדוסטריע. אין דער אנוועזנהייט פֿון זויערשטאָף און וואַסער רעאַגירט נאטריום ציאַניד מיט גאָלד (Au) אין דער ערץ צו שאַפֿן אַ לייזלעכן גאָלד-ציאַניד קאָמפּלעקס. די אַלגעמיינע רעאַקציע קען מען רעפּרעזענטירן ווי:

4Au+8NaCN+O2+2H2O→4Na[Au(CN)2]+ 4NaOH

אין דעם אָפּרוף, די סייאַנייד ייאַנז קאָואָרדאַנאַט מיט די גאָלד אַטאָמס, קאַנווערטינג די ינסאַליאַבאַל גאָלד אין די אַרץ אין אַ סאַליאַבאַל קאָמפּלעקס וואָס קענען זיין לייכט אפגעשיידט פון די רוען שטיין און אנדערע ימפּיוראַטיז. דער אָפּרוף מעקאַניזאַם ינוואַלווז די אַקסאַדיישאַן פון גאָלד דורך זויערשטאָף, נאכגעגאנגען דורך די קאָמפּלעקסיישאַן פון די אַקסאַדייזד גאָלד מיט סייאַנייד ייאַנז.

נוקלעאָפיליק סאַבסטיטושאַן ריאַקשאַנז

ציאַניד יאָנען (CN⁻) זענען שטאַרקע נוקלעאָפילן. אין אָרגאַנישער כעמיע קענען זיי זיך באַטייליקן אין נוקלעאָפילישע סובסטיטוציע רעאַקציעס. למשל, ווען אַן אַלקיל האַליד (R - X, וואו R איז אַן אַלקיל גרופּע און X איז אַ האַלאָגען) רעאַגירט מיט נאַטריום ציאַניד אין אַן אַפּראָטישן סאָלווענט ווי דימעטהיל סולפֿאָקסייד (DMSO), פּאַסירט די פֿאָלגנדיקע רעאַקציע: RX + NaCNR-CN + NaX

די סייאַנייד יאָן אַטאַקס די טשאַד אַטאָם געבונדן צו די האַלאָגען, דיספּלייסינג די האַלאָגען אַטאָם אין אַ סאַבסטיטושאַן אָפּרוף. דער אָפּרוף איז וויידלי געניצט אין דער סינטעז פון ניטרילעס, וואָס זענען וויכטיק ינטערמידיאַץ אין דער פּראָדוקציע פון ​​פאַרשידן אָרגאַניק קאַמפּאַונדז אַזאַ ווי קאַרבאָקסיליק אַסאַדז, אַמינעס און העטעראָסיקליק קאַמפּאַונדז.

רעאַקציע מיט וואַסער (הידראָליסיס)

ווי פריער דערמאנט, קען נאטריום ציאַניד רעאַגירן מיט וואַסער אין אַ הידראָליז רעאַקציע. אין דער אנוועזנהייט פון וואַסער, קען דער ציאַניד יאָן אָננעמען אַ פּראָטאָן פון וואַסער צו שאַפֿן וואַסערשטאָף ציאַניד און הידראָקסייד יאָנען: CN-(aq) + H2O(l) HCN (aq) + OH-(aq)

דער כיידראַלאַסאַס אָפּרוף איז ריווערסאַבאַל, און די שטעלע פון ​​די יקוואַליבריאַם דעפּענדס אויף סיבות אַזאַ ווי ף און טעמפּעראַטור. אין זויער לייזונג, די יקוואַליבריאַם שיפץ צו דער פאָרמירונג פון הידראָגען סייאַנייד גאַז, בשעת אין יקערדיק סאַלושאַנז, די סייאַנייד יאָן בלייבט מערסטנס אין זייַן אַניאָניק פאָרעם.