黄金提取中氰化钠消耗量说明

在从氰化物中提取金的过程中， 氰化钠 有多种消耗方式。氰化钠是最常用的 浸出剂 黄金提取中，理论上只有 0.5 克 氰化钠 每浸出1克金需要消耗50万克氰化物，但在大多数金矿氰化厂，实际消耗的氰化物要高得多，往往是理论计算的100至XNUMX倍。

导致我国氰化物消费量过高的主要因素 金的氰化提金工艺 包括：

1. 金溶解过程中氰化物的消耗

氰化物工厂一直使用 氰化钠 将矿石中的金溶解，以便从浸出液中回收金。所涉及的化学反应如下：

• [2Au+4NaCN+O2+2H2O→2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2]

• [ 2Au+4NaCN+H2O2→2Na[Au(CN)2]+2NaOH]

由电化学反应可知，溶解1克金需消耗0.92克氰化钠。

2. 与伴生贱金属反应中氰化物的消耗

（1）有些金矿石含有黄铁矿、磁铁矿、黄铜矿、硫酸盐矿物、氢氧化物、氧化物等伴生矿物，在破碎阶段会产生铁粉，铁粉与氰化钠缓慢反应，增加 氰化物消耗量.反应如下：

• [FeS2+NaCN→FeS+NaCNS]

• [Fe(OH)2+2NaCN→Fe(CN)2+2NaOH]

• [ Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe(CN)6+2NaOH+H2↑]

• [ S + NaCN → NaCNS]

（2）如果金矿石中含有不同类型的铜矿物，它们也会与氰化钠发生反应，形成铜氰化物络合物，并在此过程中消耗氰化物。反应如下：

• [ 2CuSO4+4NaCN→Cu2(CN)2+2Na2SO4+(CN)2↑]

• [ 2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2(CN)2+Cu2(CNS)2+4NaOH]

由于氰化钠与许多铜矿物有很强的反应性，一般溶解2.3克铜需3.4～1克氰化物。

（3）若原金矿石中含有闪锌矿或菱锌矿，它们也会与氰化钠发生反应，生成氰化锌和碳酸盐。反应如下：

• [ZnS+4NaCN→Na2[Zn(CN)4]+Na2S]

• [ ZnCO3+4NaCN→Na2Zn(CN)4+Na2CO3]

（4）若金矿石中含有毒砂、汞、硒、碲等，它们也会与氰化钠发生反应。当矿体中含有碳质岩，特别是富含有机碳的碳质岩时，氰化物的吸附作用更强，使金的氰化浸出更加困难。

3. 氰化物的水解

在溶液中， 氰化物 水解程度随pH值不同而不同，产生的氢氰酸量与溶液的碱度有关。反应可表示如下：

• [NaCN + H2O → NaOH + HCN↑]

• [CN⁻ + 2H2O → HCOO⁻ + NH3]

氰化物水解后一部分生成氰化氢，另一部分发生氧化水解，逐渐生成甲酸和氨。100℃时CN⁻失去50%，130℃时失去85%。

在金矿的氰化工艺中，氢氰酸是一种剧毒气体。如果管理不当，会导致 NaCN 用量增加，增加生产成本，造成环境污染，并对操作人员造成健康风险。产生的 HCN 量随溶液的 pH 值而变化：pH 值为 10.5 时，仅产生 6.1% 的氢氰酸；pH 值为 10 时，增加到 17%；pH 值为 9.5 时，达到 39.2%；pH 值为 9.0 时，达到 67.1%。因此，在金矿 CIP（炭浆法）工厂中，通常将 pH 值调整到 11 至 12 之间，以控制氰化物的水解。

4.溶解氧（O2）对氰化物（CN-）的氧化

要提高金的溶解速度，必须有CN-和O2参与反应。常温常压下，氧的最大溶解度为8.2mg/L。加入强氧化剂可以提高溶液中氧的浓度，大大加快浸出过程。但氧与氰化物的比例必须平衡，否则浸出速度会降低。溶解氧与氰化物反应生成氰酸盐，氰酸盐在碱性溶液中稳定，但在pH值低于7时水解生成氨和碳酸氢盐。反应方程式如下：

• [1/2 O2 + CN– → (CNO)–]

• [(CNO)– + 2 H2O → HCO3– + NH3]

因此，该反应可能导致浸出或电解过程中氰化物的消耗。

5. 粘土对氰化物的吸附

在氰化过程中，矿石中的硫化铁生成氢氧化铁，矿石中的硅酸盐在碱性介质中形成胶体二氧化硅，这两种物质都有一定的吸附氰化物的能力，导致氰化物随浸出渣一起损失。

6. 其他物质对氰化物的消耗

（1）当矿浆被搅拌并充满空气时，溶液中会含有CO2。CO2也会与氰化物发生反应。

• [2NaCN+CO2+H2O→Na2CO3+2HCN↑]

（2）原矿中的黄铁矿等硫化矿物与矿浆中的溶解氧（O2）发生反应，生成的亚硫酸盐和硫酸盐也会与氰化物发生反应。

• [FeS+2O2→FeSO4]

• [FeSO4+6NaCN→Na4Fe(CN)6+Na2SO4]

浸出前可加入少量CaO或Ca(OH)2，以中和酸，阻止上述反应的发生。

结论

以上就是金氰化物在选金过程中消耗的6个方面，除了金正常溶解所需的氰化物外，还有许多非必要的消耗，如与其他伴生矿物的反应、自身水解等。 

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